14．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．CuO作還原劑B．銅元素化合價降低
C．CuO作氧化劑D．銅元素化合價升高

分析 在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑，得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑、還原劑必須是反應(yīng)物．

解答 解：A、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，所以氧化銅是氧化劑，故A錯誤；
B、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，銅元素化合價降低，故B正確；
C、反應(yīng)前后，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，CuO作氧化劑，故C正確；
D、反應(yīng)前后，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅元素的化合價降低，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價變化來判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用pH試紙測定濃硫酸的pH
B．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
C．用甲圖裝置驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機(jī)物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR3+R2OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）上述流程中的取代反應(yīng)除②、③外還有④、⑤（填序號），化合物E的核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰，峰面積比為2：2：2：1．
（3）按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H，則可鑒別H與F的試劑是FeCl3溶液．

（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molK完全反應(yīng)消耗4molNaOH
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molK與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種則K的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，測得0.1mol•L-1某溶液的pH值大于7，則該溶液中可能的溶質(zhì)為（　　）
A．KClB．NH3C．NaNO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是（　　）
A．堿式碳酸銅B．碳酸銅C．氫氧化銅D．氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列氣體能用向上排氣法收集的有（　�。�
A．NH3B．H2C．HClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．經(jīng)過長時間的努力已經(jīng)可以解決部分的污染問題，例如可降解塑料的問世，聚二氧化碳塑料就是其中的佼佼者，有關(guān)聚二氧化碳塑料的說法正確的是（　　）
A．聚二氧化碳塑料是通過縮聚反應(yīng)生成的
B．聚二氧化碳塑料的結(jié)構(gòu)式可表示為
C．聚二氧化碳塑料屬于純凈物，相對分子質(zhì)量為44n
D．聚二氧化碳塑料是屬于環(huán)境友好材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O中約含有NA個H2O分子；
（2）1molH2O的質(zhì)量為18g；；
（3）18gH2O的物質(zhì)的量為1mol；
（4）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于NA
B．常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為0.4NA
C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案