試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明NaOH溶液能使酚酞變紅是OH-的性質(zhì)。

解析：①可考慮“消滅”O(jiān)H-，若溶液不再顯紅色，即說明使酚酞顯紅色是OH-的性質(zhì)。

    ②也可采用其他含Na+的化合物(如NaCl、NaNO3等，不可用Na2CO3、Na2S等)，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，若不能使酚酞顯紅色，則說明Na+不能使酚酞顯紅色。

答案：(1)取適量NaOH溶液，加入2滴酚酞試液，顯紅色，再逐滴加入鹽酸，紅色變淺直至褪色，說明OH-被H+中和后導(dǎo)致紅色褪去，故能證明。

    (2)取NaOH、NaCl、HCl溶液，分別加入酚酞試液，觀察顏色，只有NaOH溶液顯紅色；NaCl與酚酞不顯紅色，說明Na+、Cl-無此性質(zhì)；HCl與酚酞不顯紅色，說明H+無此性質(zhì)，故證明。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是
b
b
（填寫裝置的序號(hào)）；
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
；
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
，并請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
；
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是
無尾氣處理裝置
無尾氣處理裝置
；
（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na2S2O3 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.8%（或35.75%）．
35.8%（或35.75%）．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液成堿性，可使酚酞試液顯紅色．某同學(xué)將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變成紅色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）溶液紅色褪去說明溶液的堿性
減弱
減弱
；
（2）據(jù)你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是：①
溶液吸收了空氣中的二氧化碳
溶液吸收了空氣中的二氧化碳
②
氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而變小
氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而變小
；
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象、結(jié)論．
做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓上述紅色溶液分別在與空氣接觸和隔絕空氣條件下冷卻，若前者褪色后者不褪色，則證明空氣中的二氧化碳使溶液堿性減弱，導(dǎo)致溶液紅色褪去
做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓上述紅色溶液分別在與空氣接觸和隔絕空氣條件下冷卻，若前者褪色后者不褪色，則證明空氣中的二氧化碳使溶液堿性減弱，導(dǎo)致溶液紅色褪去
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們?cè)O(shè)計(jì)圖1所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
試回答：
（1）該圖1實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（如圖2）
 
（填寫裝置的序號(hào)）．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是
 
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷為
 
．
（3）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）
 
．
（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案