下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		   I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①的元素符號(hào)為
 
；
（2）②的原子半徑
 
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
；
（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
；
（5）⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由①一⑥六種元素在周期表中的位置，可知六種元素分別是C、O、Na、Al、S、Cl，然后元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解題．
解答： 解：（1）①的元素符號(hào)為C，故答案為：C；
（2）②是O，⑤是S，電子層越多原子半徑越大，硫的原子半徑大于氧原子，故答案為：＜；
（3）③和⑥兩元素分別是Na和Cl，它們形成的化合物的化學(xué)式為NaCl，故答案為：NaCl；
（4）④的元素符號(hào)是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；
（5）⑥的元素符號(hào)是Cl，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查短周期元素的性質(zhì)，學(xué)生只要能正確判元素的種類，就能迅速解題了，題難度不大！
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，CO與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
B、增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
C、使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D、若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和CO不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體中不可缺少的微量元素．食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
（1）食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
（2）萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
；
（4）已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問題？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．工業(yè)上常用赤鐵礦為原料生產(chǎn)鐵．
（1）將2.0g赤鐵礦（主要成分Fe2O3）溶于過量稀硫酸并制成100mL溶液，測(cè)得其中含有H+、Al3+、Fe3+、SO42-四種離子（不考慮其他離子）．已知部分離子的物質(zhì)的量濃度：c（H+）=0.03mol/L、c（Al3+）=0.03mol/L、c（SO42-）=0.36mol/L，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若一定量的鋁與足量氧化鐵在高溫下完全反應(yīng)得到a g鐵，則另取相同質(zhì)量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA 0
2         ①   ②  
3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩  （11）          （12）  
（1）寫出下列元素符號(hào)：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑧
 
．
（3）在這12種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．（填字母序號(hào)）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下有下列四種溶液
A．0.1mol/L NH4Cl    B．0.1mol/L CH3COONH4
C．0.1mol/L NH4HSO4 D．0.1mol/L NH3?H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液D呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是
 
（填序號(hào)）；
（3）溶液B、C中c（NH4+）的大小關(guān)系是B
 
C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）室溫下，測(cè)得溶液B的pH=7，則此溶液中CH3COO一與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種pH為2的鹽酸溶液100ml：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L；
（2）若使該鹽酸溶液的pH升到3，如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)與生活》
（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分．
每100g含有
營(yíng)養(yǎng)成分		 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 維生素C 鈣 鎂 鈉 鋅
7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg
該燕麥片的營(yíng)養(yǎng)成分中，能與水反應(yīng)生成氨基酸的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是
 
，每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是
 
，一般營(yíng)養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指
 
，人體必需的微量元素是
 
．
（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，應(yīng)該注意
 
；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)
 
．
（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號(hào)后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：
纖維編號(hào) ① ② ③
灼燒時(shí)的氣味 特殊氣味 燒紙氣味 燒焦羽毛氣味
則羊毛的編號(hào)為
 
，棉花的編號(hào)為
 
，滌綸的編號(hào)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2+O2
一定條件
2SO3 是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D、一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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