【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是（ ）

A.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

B.元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應

【答案】A

【解析】

根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的相對位置，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x+9， C是x+2，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32，所以x+x+9+x+2=32，解得x=7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，D是碳元素。

A．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最強，A正確；

B．碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為14-6=8，B錯誤；

C．在SF6分子中，S與F之間形成共價鍵，SF6是共價化合物， C錯誤；

D．NH3和HNO3反應是化合反應，不是氧化還原反應，H2S和濃H2SO4反應是氧化還原反應，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進行如下實驗：

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。

（2）寫出實驗②的離子方程式：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗現(xiàn)象的預測正確的是( )

A. 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

B. 鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化

D. 當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。

（1）生成的NO在標況下的體積為___________L。

（2）Cu的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）稀硝酸的濃度為___________mol/L。

（4）a的值為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。請根據(jù)以下四個圖像回答問題。

(1)25 ℃時，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，則溶液中離子濃度由大到小順序為___________________________________。

(2)如圖所示，25 ℃時向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______

A．a點溶液中c(H＋)為1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點

C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑

D．b點溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強的是_____(填“①”“②””或“③”)。

(4)如圖表示相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學生設(shè)計的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是__（填序號）。

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為__；

（3）裝置C的作用是__；裝置C中的現(xiàn)象___；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于___；

（4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為___。(請分步寫出化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是__（填字母）。

A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片

C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：___；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___（填“增強”“減弱”或“不變”）。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：________；若該電池反應消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得沉淀20g 濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機物不可能是( )

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇

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