17．溫度相同，濃度均為0.2mol•L-1的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤NaClO，⑥CH3COONa．它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③

分析 先將①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaClO⑥CH3COONa分為三部分：顯示酸性、中性和堿性，溶液的pH一定滿(mǎn)足：酸性＜中性＜?jí)A性；若同為酸性或堿性時(shí)，根據(jù)電離、水解程度判斷酸性、堿性相對(duì)強(qiáng)弱，如：⑥⑤顯示堿性，由于⑤中次氯酸根離子的水解程度大于⑥中醋酸根離子的水解程度，則堿性⑤＞⑥，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaClO⑥CH3COONa六種溶液中，②呈中性，①③④顯示酸性，①中銨根離子濃度最大，酸性最強(qiáng)，③中氫離子的存在抑制銨根離子的水解，④中銨根離子的水解不受影響，則三種溶液的pH大小為：③＜①＜④；
⑥⑤顯示堿性，⑤中次氯酸根離子的水解程度大于⑥中醋酸根離子的水解程度，則堿性：⑤＞⑥，則溶液的pH：⑤＞⑥，
所以它們的pH值由小到大的排列順序?yàn)椋孩邰佗堍冖蔻荩?br />故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．青蒿素在一定條件下可以合成雙氫青蒿素，關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素能發(fā)生還原反應(yīng)
B．雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過(guò)氧鏈和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件省略）：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是2-甲基-1，3-丁二烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）A的同分異構(gòu)體中屬于炔烴的異構(gòu)體有3種．
（4）檢驗(yàn)C10H16Br2O2中溴原子所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是NaOH溶液、硝酸、硝酸銀溶液，加熱．
（5）A、B反應(yīng)還可以生成一個(gè)六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D 均為氣體，對(duì)于A+3B?2C+D 的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1mol　FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．pH=2的醋酸用水稀釋至原體積10倍后，溶液中H+的數(shù)目大于0.001NA
C．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NA
D．500mL0.2mol•L-1的MgSO4溶液中，SO42-所帶負(fù)電荷數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5．用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率$\frac{1.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）＞ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．苯和水B．酒精和溴水C．苯和溴苯D．水和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明礬[KAl（SO4）2•12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對(duì)位置如圖所示，已知X元素是地殼中含量最高的元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
  XY
Z WQ
A．Y的非金屬性比Q強(qiáng)，所以HnY的酸性比HnQ強(qiáng)
B．ZX2、WX2的熔沸點(diǎn)、硬度相差很大，這是由于它們的化學(xué)鍵類(lèi)型不同造成的
C．W、Q、Y元素的原子半徑及其簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
D．將足量的X單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液，能得到W的低價(jià)氧化物

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