5．將C棒、Fe棒平行插人飽和NaCl溶液中（如圖所示）．下列敘述符合事實(shí)的是（　　）
A．斷開(kāi) K2，閉合 K1時(shí)，F(xiàn)e 電極反應(yīng)為：2 H++2e-=H2↑
B．斷開(kāi) K2，閉合 Kl 時(shí)，C電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．斷開(kāi) K1，閉合 K2時(shí)，F(xiàn)e 電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
D．斷開(kāi) Kl，閉合 K2時(shí)，C電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A、斷開(kāi) K2，閉合 K1時(shí)，是原電池裝置，活潑的鐵是負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、斷開(kāi) K2，閉合 K1時(shí)，是原電池裝置，是吸氧腐蝕，C是正極；
C、斷開(kāi) K1，閉合 K2時(shí)，是電解池裝置，鐵與電源的負(fù)極相連是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；
D、斷開(kāi) K1，閉合 K2時(shí)，是電解池裝置，C是陽(yáng)極，還原性強(qiáng)的氯離子首先放電．

解答 解：A、斷開(kāi) K2，閉合 K1時(shí)，是原電池裝置，鐵是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B、斷開(kāi) K2，閉合 K1時(shí)，是原電池裝置，C電正極發(fā)生還原反應(yīng)，是吸氧腐蝕，所以電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C、斷開(kāi) K1，閉合 K2時(shí)，是電解池裝置，鐵是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子，所以電極反應(yīng)式為：2 H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、斷開(kāi) K1，閉合 K2時(shí)，是電解池裝置，C是陽(yáng)極，氯離子放電，所以電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是醋酸鈉，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）A；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CH3COONa和CH3COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系是c（CH3COO-）= c（Na+）．
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號(hào)）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有相對(duì)分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CHO．
（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO．寫出該物質(zhì)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物反應(yīng)生成高聚酯的化學(xué)方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A是一種常見(jiàn)金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

（1）寫出C、F的化學(xué)式C、FeCl2    F、Fe（OH）3
（2）檢驗(yàn)溶液D中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e3+．
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．B→C：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時(shí)間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動(dòng)，使該燒杯中溶液保持電中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（　�。�
①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度　
②當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等　
③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變　
④化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）95℃時(shí)，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來(lái)后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應(yīng)起始將向正方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)生成I2，此反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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