8．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實驗的是（　　）
A．
用所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
B．
用所示裝置制取金屬錳
C．
用所示裝置制取干燥的O2
D． 
用所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強弱

分析 A．四氯化碳的密度比水密度大，在下層；
B．點燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應，冶煉高熔點的金屬；
C．排水法收集氧氣，不能得到干燥氣體；
D．稀硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應．

解答 解：A．四氯化碳的密度比水密度大，在下層，則不能防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，應選苯隔絕空氣，故A錯誤；
B．點燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應，冶煉高熔點的金屬，則圖中裝置可制取金屬錳，故B正確；
C．排水法收集氧氣，不能得到干燥氣體，應選排空氣法，故C錯誤；
D．稀硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性及非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗、非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．根據(jù)如圖回答：
（1）如何檢查氣密性：反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣．
（2）寫A中的化學方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）用圖中裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：B的作用是檢驗水，C中加入的試劑是品紅溶液；，作用是檢驗二氧化硫，現(xiàn)象：品紅溶液褪色．D中加入的試劑是酸性KMnO4 溶液，作用是除盡SO2氣體，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．E中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗二氧化硫是否除盡，現(xiàn)象是品紅溶液不褪色．
F中加入的試劑是澄清石灰水，作用是檢驗二氧化碳，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（4）F中發(fā)生的離子方程式是CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法對應的離子方程式合理的是（　�。�
A．純堿溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
B．泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2A1（OH）3↓+3CO2↑
C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．用石墨為電極，電解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應式：Pb2++2 H2O-2e-═PbO2+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．該有機高分子化合物的單體不能發(fā)生的反應是（　�。�
A．酯化反應B．氧化反應C．加成反應D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
①該反應中，反應物總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物總能量．
②當該反應有2mol N2（g）生成時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6mol．
③該反應中，還原劑為NH3（填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應過程如下（部分反應物或生成物略去）：NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學反應方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應中若生成22.4L N2（標準狀況），則消耗ClO2135g．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，工作時電流方向為b→a（用a、b和箭頭表示）．
（2）負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族．X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽能也池的光電轉(zhuǎn)換材料．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：X＜W＜Z＜Y
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
C．氫元素與W、X形成的相對分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2WX3
D．X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)碳及其化合物的化學用語正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CHB．甲烷分子的比例模型為
C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．碳原子最外層電子的軌道表示式為 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．測定含有少量氯化鈉小蘇打（主要成分為NaHCO3）的含量有多種方法．
（1）I．用重量法．加熱法樣品，用化學方程式表示的反應原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
II．量氣法：通過測得CO2的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量．
（2）III．滴定法（容積法）反應原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，
NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用甲基橙作指示劑．用標準鹽酸滴定樣品，滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變?yōu)槌壬⒃诎敕昼妰?nèi)不變色，滴定法實驗步驟如圖示

（3）“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進行潤洗，對滴定結(jié)果的影響是偏低（“偏高”“偏低”“無影響”）；
必須“做二次實驗”的理由減少誤差．
某化學興趣小組的同學用重量法測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物質(zhì)樣品消耗的稀鹽酸反應后的溶液
質(zhì)量（g）4.5g37.7g40g
試計算：
（5）生成的質(zhì)量CO22.2g；樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)93.3%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應（雜質(zhì)不參加反應），制得的氯氣在標準狀況下體積為33.6L．求：
（1）參加反應的HCl的物質(zhì)的量
（2）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)
（3）化合價改變的氯元素的質(zhì)量．

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