4．以下事實不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
B．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
C．“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深
D．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

分析 A．由事實可知水比硫化氫穩(wěn)定；
B．由事實可知F2比I2活潑；
C．顏色變化與溫度對平衡移動的影響有關(guān)；
D．由事實可知，Na易失去電子，Si不易失去電子．

解答 解：A．由事實可知水比硫化氫穩(wěn)定，因非金屬性O(shè)＞S，可用元素周期律解釋，故A不選；
B．由事實可知F2比I2活潑，因非金屬性F＞I，可用元素周期律解釋，故B不選；
C．顏色變化與溫度對平衡移動的影響有關(guān)，不能用元素周期律解釋，故C選；
D．由事實可知，Na易失去電子，Si不易失去電子，因同周期從左向右金屬性減弱，可用元素周期律解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握事實與反應(yīng)原理的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C中存在化學(xué)平衡移動，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
 YZM
W   
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C．熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化
C．硅太陽能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
B．維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導(dǎo)致維生素C損失
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．SiO2、MgO熔點高，可用于制作耐高溫材料
B．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形的分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）由A與B兩種元素形成的化合物中，其中B原子采用sp雜化的最簡單化合物分子中，含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）D元素的常見離子的水溶液顯色的原因是形成了四水合銅離子，此離子中存在的化學(xué)鍵有bc（a．離子鍵 b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力f．金屬鍵）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列問題：
（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示．該單質(zhì)的晶體類型為混合晶體，原子間存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，碳原子的雜化軌道類型為sp2．

（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，分子的立體構(gòu)型為正四面體，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示．
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．
②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價性增強．（填“增強”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示．K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為K3C60；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為2.0g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用．
Sabatier反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應(yīng)：2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：n（H2）=1：4置于5L恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)（整個過程不再充入任何物質(zhì)），測得φ（H2O）與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①400℃以上，上述體系中反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨φ（H2O）降低而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，原因是溫度過低，反應(yīng)速率慢，單位時間內(nèi)產(chǎn)率低；溫度過高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．
③Sabatier反應(yīng)產(chǎn)生的CH4可用于消除空間站中NOx （NO和NO2混合氣體）的污染，實驗測得相同狀況下25mL CH4可反應(yīng)掉80mLNOx，則氮氧化物中NO和NO2的體積比為3：1．
（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是b（填標號）．
a．增大催化劑的比表面積
b．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
c．提高原料氣中CO2所占比例
（3）500℃時，在恒壓容器中充入1molCO2、4mol H2，初始體積為5L，經(jīng)過5min達到平衡，α（CO2）=75%，則該溫度下，Sabatier反應(yīng)的平衡常數(shù)K=82.7．（保留三位有效數(shù)字）
（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)代替Sabatier反應(yīng)．
①經(jīng)測定：Bosch反應(yīng)平衡體系中，除生成了碳單質(zhì)且φ（CH4）=0外，其他所含物質(zhì)及其聚集狀態(tài)與Sabatier反應(yīng)體系中相同．已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變）
寫出Bosch反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=90kJ/mol．
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是反應(yīng)的活化能高；若使用催化劑，在較低溫度下反應(yīng)就能啟動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油
B．纖維素屬于多糖類物質(zhì)，但不能作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
C．汽車尾氣中的氮氧化物是由空氣中的N2與O2在高溫或放電條件下生成的
D．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理

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同步練習(xí)冊答案