某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-， ⑦NO3- 中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量時，開始階段沒有沉淀產(chǎn)生，這說明溶液中含有氫離子，即溶液顯酸性，因此CO32-一定不存在，則根據(jù)溶液的電荷守恒可知一定存在硝酸根離子；沉淀達到最大值時繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀不發(fā)生變化，這說明產(chǎn)生的沉淀一定不存在氫氧化鋁，即不含有鋁離子；生成沉淀消耗的氫氧化鈉是3mol，如果全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量是107g，如果全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，則物質(zhì)的量是1.5mol，質(zhì)量是1.5mol×58g/mol＝87g，而實際產(chǎn)生100g，這說明沉淀是由氫氧化鎂和氫氧化鐵構(gòu)成的。由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，則一定不存在亞鐵離子，答案選B。

考點：考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取20 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取4 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

（2）儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：_____________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)率

將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______mL，則該實驗的產(chǎn)率為_____。（保留三位有效數(shù)據(jù)）

Ⅲ.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．加熱0.1 mol·L－1FeCl3溶液， Fe3+的水解程度增大、溶液的pH減小

D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水，則c(H+)與c(CH3COOH)的比值減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，肯定漏氣的是：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)電石的主要成分為CaC2，易與水反應生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣。某同學設計如下方案測定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應）。

實驗原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

通過測定生成的氣體的體積(標準狀況），可確定樣品中CaC2的含量。

實驗步驟：

①取樣品1.2g；

②把1.2 g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；

③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平

④作為反應器的燒瓶中有24 mL液體。

請回答下列問題：

（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導管、水槽、 、 、 。

（2）若實驗前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應選用 mL的量筒。

（3）生成氣體體積是 mL,為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是 。

（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會變淺，配平并完成化學方程式

若該實驗生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。

（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC2的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）【化學——選修：化學反應原理；必做題】

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180．5kJ/mol

②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393．5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1。

則2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）的△H＝______________kJ·mol－1

（2）將0．20 molNO和0．10 molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①0－9min內(nèi)的平均反應速率v（N2）＝_____mol· L－1·min－1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為______________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為__________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K＝___________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na＋）＝____________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0．1 mol·L－1的HCOONa溶液pH＝10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32—＋2HClO

B．向明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

C．向FeCl3溶液中加入足量單質(zhì)鋅：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋

D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO42—＋OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

①能否各取少許固體用舌頭品嘗？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有_________性。

活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2 O

①寫出裝置I中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。

②水_____________（選填“能"或“不能”）作為裝置II中的試劑，理由是_____________。

③裝置III中反應完全后，接下來的操作是____________________________。

（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_____（選填“增多”、“減少"或“不變”），原因可能是____________________________（用化學方程式解釋）。

活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

（4）分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+＝2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定終點的判斷依據(jù)為________________________________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當，隔夜仍可食用。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－

B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

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