7．質(zhì)量分數(shù)為W的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a，如加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?W，此時該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b，則a與b的關系正確的是（　�。�
A．b＞2aB．a=2bC．b=2aD．b＜2a

分析 氫氧化鈉溶液濃度越大密度越大，令質(zhì)量分數(shù)為W的NaOH溶液的密度為xg/ml，質(zhì)量分數(shù)為2W的NaOH溶液的密度為yg/ml，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$表示質(zhì)量分數(shù)為W、2W的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此結合密度x＜y判斷．

解答 解：令質(zhì)量分數(shù)為W的NaOH溶液的密度為xg/ml，質(zhì)量分數(shù)為2W的NaOH溶液的密度為yg/ml，則：
質(zhì)量分數(shù)為W的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為a=$\frac{1000×x×W}{40}$mol/L；
質(zhì)量分數(shù)為2W的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為b=$\frac{1000×y×2W}{40}$mol/L，
氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算等，難度中等，理解物質(zhì)的量濃度定義，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)的導電能力可能弱于弱電解質(zhì)
B．二氧化碳的水溶液能夠導電，因此二氧化碳是電解質(zhì)
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
（1）寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）寫出N2H4氣體與F2氣體反應的熱化學方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
②II中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②2mol B反應生成1molA的1molC放熱（填：放熱或吸熱）117kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．在標準狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數(shù)相等
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1240mL的NaOH溶液和用濃硫酸配制450mL0.5mol•L-1硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量或量取 ②計算�、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙；⑨分液漏斗．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：上述儀器中，一直用不到的有②⑨（填序號）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BC（填字母）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期儲存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）配制此濃度的硫酸溶液，需選用容量瓶的規(guī)格500mL容量瓶；實驗室提供質(zhì)量分數(shù) 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，應量取濃硫酸13.6mL
（5）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液時下列操作會引起濃度偏高的是①②⑦⑧．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③將溶液轉移至容量瓶后，未洗燒杯和玻璃棒；
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線；
⑦定容時，俯視刻度線；
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度線相切；
⑨轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學方程式可知，當反應中轉移6NA電子 時，反應放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原電池是把化學能轉化為電能的裝置；正極發(fā)生還原反應；電子流出（流出或流入）的電極為負極
（2）電解池和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結果如圖a、b所示．

（1）根據(jù)反應及如圖（a），判斷H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K500℃＞K400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事實可以說明該反應已達平衡的是AB．
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分數(shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉化率，應采用低壓的生產(chǎn)條件．實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應的影響結果如圖（b）所示．
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件是AC．
A．反應溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下     D．反應相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②由圖b判斷，隨著$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加產(chǎn)率增加的原因是正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
③若反應在保持其他條件不變的情況下，壓縮體系的體積，在圖c中做出改變條件后達到新的平衡，正逆反應速率的變化情況．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)中既要提高化學反應速率，又要提高反應物的轉化率，應采取的措施是升高溫度．

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