20．某元素原子的核外M層電子數(shù)是4，該原子核內的質子數(shù)是（　�。�
A．14B．15C．16D．17

分析 電子排滿K層再填充L，排滿L層在填充M層，根據(jù)各電子層容納電子數(shù)確定核外電子數(shù)，而中性原子核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)．

解答 解：第一層電子數(shù)只能為2，第二層電子數(shù)只能為8，元素原子M層電子數(shù)是K層的三倍，則第三層（最外層）電子數(shù)為4，則原子核外電子數(shù)為2+8+4=14，所以質子數(shù)為14，
故選A．

點評 本題考查原子結構、核外電子排布規(guī)律，理解電子排布規(guī)律即可解答，難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2與16gO3體積比為3：2
B．由H2、O2組成的混合氣，密度是氫氣的8.5倍，混合氣中H2的質量分數(shù)為50%
C．將標況下22.4L的HCl氣體溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
D．1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心．
B．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上濕潤的pH試紙上．
C．用HCl溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應．
D．KOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．
（1）①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞（填指示劑名稱），用濃度為c mol•L-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=3cV g/100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．不能確定是否含有的陽離子有K+，要確定其存在可補充做實驗的是肯定不存在的陰離子有ClO-、AlO2-
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-；
②計算原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為10：15：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積．下列說法正確的是（　�。�
A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6時，HA溶液的pH=8
B．pH相同時，c（HA）＞c（HB）
C．曲線上a、b兩點  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
D．25℃時，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為（　�。�
A．15%B．21%C．25%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．
①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）

寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：（已知CuCl2的摩爾質量為135g/mol；H2O的摩爾質量為18g/mol）
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g．
方案二：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g．
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是二，
據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．
（6）某同學想利用氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）．

試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接G，F(xiàn)接I；B接D，E接C；
（7）若裝入的飽和食鹽水為75mL（氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電．將U形管內的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的$\frac{1}{4}$，反應后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比為（　�。�
A．4：5B．5：4C．2：7D．2：1

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