8．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖甲：進(jìn)行中和熱的測(cè)定
B．圖乙：比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱
C．圖丙：驗(yàn)證 CuCl2對(duì) H2O2 分解有催化作用
D．圖�。候�(yàn)證 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

分析 A．銅絲可導(dǎo)電，導(dǎo)致熱量散失；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；
C．溫度不同、催化劑不同；
D．溫度不同，溫度高時(shí)顏色深．

解答 解：A．銅絲可導(dǎo)電，導(dǎo)致熱量散失，應(yīng)選環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不同、催化劑不同，應(yīng)控制溫度相同，探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不同，溫度高時(shí)顏色深，則可驗(yàn)證 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握中和熱測(cè)定、酸性比較、影響反應(yīng)速率及平衡的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列四種離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．Na+B．Cl-C．ca2+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O═H3O++S2-
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入碳酸氫鈉：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol．下列說法中正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＞297.3kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＜297.3kJ/mol
C．1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和
D．1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀同時(shí)抑制Fe2+水解．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b．
a．NaClO        b．H2O2    c．KMnO4    d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名稱是：甲冷卻結(jié)晶．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量硫酸（填試劑的化學(xué)式）檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化加入鐵氰化鉀溶液若生成藍(lán)色沉淀，可說明含有亞鐵離子；
（5）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法中正確的是（　　）
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個(gè)
C．該分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多為13個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．（已知乳酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而明顯增大）
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng)，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

（1）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體：二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是④②①③
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅．
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是：發(fā)生裝置④中缺少溫度計(jì)．

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