Question

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
• B． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
• C． 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
• D． ZY₂晶體熔化、液態(tài)Y₃氣化均需克服分子間作用力

Answer 1

分析 根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則10+a=3a，a=5，所以W是P元素，則X是N、Y是O、Z是Si元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．SiO₂是原子晶體、O₃是分子晶體．

解答 解：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則10+a=3a，a=5，所以W是P元素，則X是N、Y是O、Z是Si元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞X＞W(wǎng)＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；
D．SiO₂是原子晶體、O₃是分子晶體，原子晶體熔融時破壞化學(xué)鍵、分子晶體熔融時破壞分子間作用力，所以ZY₂晶體熔化、液態(tài)Y₃氣化時前者破壞化學(xué)鍵、后者破壞分子間作用力，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及原子半徑、最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷、氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷、元素周期律的靈活運(yùn)用，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，如O、F元素沒有最高價含氧酸，題目難度不大．