14．鏈式炔碳…-C≡C-C≡C-C≡C…是現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的碳的第四種同素異形體，已知鏈式炔碳C300經過適當?shù)奶幚砜傻煤鄠�-C≡C-（不含-C≡C-）的鏈狀化合物C300H302，則該分子中含-C≡C-的數(shù)目為（　�。�
A．73B．74C．75D．76

分析 對于烴CnHm，當分子中無C=C和環(huán)時，C≡C最多，當分子中有一個C≡C則氫原子與飽和烷烴相比減少4個氫原子，根據(jù)：叁鍵數(shù)=$\frac{（2n+2）-m}{4}$分析．

解答 解：對于烴CnHm，當分子中無C=C和環(huán)時，C≡C最多，當分子中有一個C≡C則氫原子與飽和烷烴相比減少4個氫原子，
叁鍵數(shù)=$\frac{2n+2-m}{4}=\frac{2×300+2-302}{4}$=75；故選C．

點評 本題考查有機化合物中碳的成鍵特征，難度較小，判斷不飽和鍵時注意與飽和烷烴對比分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．過渡元素是副族和第Ⅷ族元素的總稱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．根據(jù)如表推斷下列說法中不正確的是（　�。�
性質金剛石石墨
外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體
沸點？？
熔點？？
燃燒熱/kJ•mol-1395.4393.5
A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1
B．在相同條件下石墨的熔點應高于金剛石
C．金剛石中碳碳鍵鍵能大于石墨中碳碳鍵鍵能
D．在相同條件下石墨和金剛石的沸點應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語描述中不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}Cl$
B．K2O的電子式：
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質，水質的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請回答下列問題：
（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化學方程式表示），可以用加熱煮沸方法使水恢復中性；
（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學軟化法，二者的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（3）若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應可表示為：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（寫一個即可）；
（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺．作為凈水劑的后起之秀--復合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來越多的應用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠優(yōu)于一般的凈水劑．下列說法正確的是AD；
A．復合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留
B．復合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對水中雜質吸附能力強，所以凈水效果好
C．明礬凈水產生膠體的離子方程式為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．優(yōu)質凈水劑的選擇標應該是無毒且能吸附水中的懸浮膠粒
（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl2可能殘留帶來的危寶害，無殘留的ClO2開始廣浮用于自來水消毒．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則Cl2和ClO2的消毒效率之比為27：71（填最簡整數(shù)比）．
（6）在人們環(huán)保意識急劇增強的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達標而后排放是大勢所趨．某含氰廢水選擇ClO2處理，ClO2可將CN-轉化成兩種無毒氣體，該反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如圖（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）B分子中的官能團名稱是醛基．
（2）分子D與B互為同分異構體，且D的一氯代物只有一種，試寫出D的結構簡式．
（3）寫出C+E→F的化學方程式．
（4）分子A的同分異構體G結構簡式為CH3OCH3．
（5）區(qū)別A與G（可溶于水）可選用的試劑為A．
A．鈉   　 B．苯     C．氯化鈉溶液     D．溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子從Zn極流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3•H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，請問MnO2在陽極產生．陽極的電極反應式是：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為87g．（MnO2的摩爾質量為：87g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
B．2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D．質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D．8.7gMnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應后，生成Cl2的氯分子數(shù)為0.1NA

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