2．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（　�。�
A．二氧化碳B．懸浮顆粒C．二氧化硫D．二氧化氮

分析 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質(zhì)量級(jí)別”“空氣質(zhì)量狀況”等，二氧化碳不是污染物．

解答 解：空氣的污染途徑是工廠(chǎng)廢氣的任意排放，大量燃燒化石燃料，汽車(chē)尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報(bào)告中主要報(bào)告對(duì)人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物為，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要是考查空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容，環(huán)保問(wèn)題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問(wèn)題，是熱點(diǎn)問(wèn)題，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭上杜絕污染．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在一體積為 10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)為1．
（2）850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0mol CO，則平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)，若升高溫度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)，
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．只能用排空氣法收集的氣體是（　�。�
A．NOB．N2C．Cl2D．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B的2p半滿(mǎn)；X原子的第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y與X同周期，是該周期電負(fù)性最強(qiáng)的元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s2 3S23p63d54s1．
（2）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺＞N＞Al （用元素符號(hào)作答）．
（3）AY4是一種常用的溶劑，是非極性分子 （填“極性分子”或“非極性分子”），A2H4分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4．
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
試回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是H2C2O4；被還原元素的元素符號(hào)是Cl；
（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強(qiáng)弱KClO3＞CO2；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物，此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
（5）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�
A．只有反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
B．下雪后，常用播撒NaCl顆粒方法來(lái)防止道路結(jié)冰
C．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
D．在醫(yī)學(xué)上用BaSO4做鋇餐，是因?yàn)锽a2+對(duì)人體無(wú)毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)反應(yīng)2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．增加A的量B．增大體系容積C．恒容移去部分CD．升高體系溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．隨著化石能源的大量開(kāi)采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開(kāi)發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成；
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ/mol    ①
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ/mol    ②
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ/mol        ③
則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑．可以將CO2 和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)體系應(yīng)將溫度控制在250℃左右．
②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．在體積為V L的某反應(yīng)容器中，amolCO與2amolH2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示：
①該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
②在其他條件不變的情況下，反應(yīng)容器中再增加amol CO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③100℃，反應(yīng)CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g） 的平衡常數(shù)為$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含有a、V的代數(shù)表示）．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH- 向b （填“a”或“b”）極移動(dòng)
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得該溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案