Question

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B的2p半滿(mǎn)；X原子的第一電離能至第四電離能分別是I₁=578kJ•mol^-1，I₂=1 817kJ•mol^-1，I₃=2 745kJ•mol^-1，I₄=11 575kJ•mol^-1；Y與X同周期，是該周期電負(fù)性最強(qiáng)的元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s² 3S²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺＞N＞Al （用元素符號(hào)作答）．
（3）AY₄是一種常用的溶劑，是非極性分子 （填“極性分子”或“非極性分子”），A₂H₄分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4．
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則A為C元素；B的2p半滿(mǎn)，則2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能劇增，則X表現(xiàn)+3價(jià)，所以X為Al元素；Y與X同周期，是該周期電負(fù)性最強(qiáng)的元素，則Y為Cl元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29，則質(zhì)子數(shù)=53-29=24，故Z為Cr元素，以此來(lái)解答．

解答 解：A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，該單質(zhì)為金剛石，則A為C元素；B的2p半滿(mǎn)，則2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子，則B為N元素；根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離可知，X原子的第四電離能劇增，則X表現(xiàn)+3價(jià)，所以X為Al元素；Y與X同周期，是該周期電負(fù)性最強(qiáng)的元素，則Y為Cl元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29，則質(zhì)子數(shù)=53-29=24，故Z為Cr元素，
（1）Z為24號(hào)Cr元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s² 3S²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s² 3S²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，Al、O、N元素的電負(fù)性與非金屬性一致，則三種元素電負(fù)性大到小順序?yàn)镺＞N＞Al，故答案為：O＞N＞Al；
（3）AY₄的化學(xué)式是CCl₄，與甲烷結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A₂H₄分子含4個(gè)C-H、1個(gè)碳碳雙鍵，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4，
故答案為：非極性分子；5：4；
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．