7．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�
A．只有反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

分析 A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁；
B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0；
D．①中Mn元素的化合價有+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0．

解答 解：A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水合氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；
D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素的化合價判斷及電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列每組各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．四氯化碳和水，苯和水B．汽油和水，乙醇和水
C．乙醇和水，植物油和水D．醋酸和水，酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2016年9月15日“天宮二號空間實驗室發(fā)射任務(wù)圓滿成功”中國載人航天工程進入嶄新時期．其中火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出128.3KJ的熱量．
（1）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1．則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是204.4KJ．
（2）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH2（g）+2NO2（g）=2N2（g）+4H2O （g）△H=-1135.7KJ/mol．
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子放出的熱量為29.4KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．Ⅰ．物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c（NH4+）大小的順序是（填序號）⑤＞④＞②＞③＞①
II．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標(biāo)志可以是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（　�。�
A．二氧化碳B．懸浮顆粒C．二氧化硫D．二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放熱反應(yīng)），圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的濃度B．增大C的濃度C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某化學(xué)反應(yīng)進行到一定程度時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)一定是（　�。�
A．所有的化學(xué)反應(yīng)B．可逆反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)D．氣體物質(zhì)之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（　�。�
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
D．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大（以上均填增大、減小或不變）．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積 c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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