19．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2是堿性氧化物
B．Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．可用澄清石灰水來區(qū)分Na2CO3 和NaHCO3
D．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3

分析 A．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氣體；
B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；
C．Na2CO3 和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快．

解答 解：A．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氣體，則不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，則Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3 和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：在氨水中存在著如下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入少量AlCl3固體時(shí)，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動(dòng)，OH-的濃度減小（填“變大、減小、不變”，下同），NH3•H2O的濃度減小，NH4+的濃度變大．
②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度增大的離子有（Cl-除外）NH4+、H+．
③某溫度下的純水中，c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，若氨水中c（OH-）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（H+）=8×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有X、Y、Z、W四種短周期元素，已知：
①Z+與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2-、Y-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成．請回答：
（1）畫出X2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為：．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取W的氣態(tài)氫化物的反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R的離子反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，分解方程式為：H2C2O4$\stackrel{加熱}{→}$H2O+CO2↑+CO↑．請按要求完成下列實(shí)驗(yàn)（可選用下列裝置，要求操作簡單，現(xiàn)象明顯，保證安全）．

（1）通過實(shí)驗(yàn)證明草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO2，選用的裝置有AGDC，證明有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁．如果選用裝置G其主要作用是冷凝分解產(chǎn)物中的草酸，防止干擾CO2的檢驗(yàn)（不選G不用作答）．
（2）①證明草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO，要求看到至少兩個(gè)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中選用的裝置的合理連接順序?yàn)锳、F、D、B、H、D、C（裝置可重復(fù)使用）．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．②能證明草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）已知：碳酸電離常數(shù)為：K1=4.4×l0-7，K2=4.7×l0-11．寫出Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的離子方程式2CO32-+H2C2O4=C2O42-+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
A．鐵B．熔融的氫氧化鈉C．食鹽水D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
陰離子OH-　　　　CO32-　　　　SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)，但反應(yīng)很快停止；
②B溶液與 C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X二氧化碳．
（2）鑒別B在溶液中產(chǎn)生的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-．
（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與B溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B與C反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（4）D 與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體 bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作半導(dǎo)體、液晶和薄膜太陽能電池等生產(chǎn)過程的蝕刻劑，在對硅、氮化硅等材料進(jìn)行蝕刻時(shí)具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表明不留任何殘留物，對表面物污染．工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．
①a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；
②以NF3對氮化硅（Si3N4）材料的蝕刻為例，用反應(yīng)方程式來解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑．
③氣體NF3不可燃但可助燃，故氣體NF3應(yīng)遠(yuǎn)離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開存放，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，試從結(jié)構(gòu)角度加以分析NF3分子中N為+3價(jià)，有較強(qiáng)氧化性．
④能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO↑+9HF+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價(jià)值和應(yīng)用價(jià)值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實(shí)驗(yàn)測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價(jià)電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有甲（）、乙（）兩種有機(jī)物，下列說法中不正確的是（　�。�
A．可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機(jī)物
B．1 mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3 mol H2
C．甲、乙互為同分異構(gòu)體
D．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的量相同

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