14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．鐵B．熔融的氫氧化鈉C．食鹽水D．硫酸

分析 在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來解答．

解答 解：A．鐵中有自由電子，能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．熔融的氫氧化鈉有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于化合物，則屬于電解質(zhì)，故B正確；
C．食鹽水是氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)屬于電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D．硫酸中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于純凈物，溶于水導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點(diǎn)即可解答，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，并注意導(dǎo)電的原因來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（　�。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入大量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；
（2）Fe在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（3）H20的VSEPR模型為四面體形
比較鍵角的大�。篐20＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)閮煞N分子均采取sp3雜化，甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B （填選項字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．某化學(xué)探究小組開展如圖所示實(shí)驗(yàn)制取NaClO2晶體并測定其純度．回答下列問題

（1）用50%雙氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；圖裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)后溶液中陰離子除ClO2、ClO3、Cl、Cl0、OH外還可能含有一種陰離子是SO42-，檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．產(chǎn)生該離子最可能的原因是a．
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（3）請補(bǔ)充從反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．將所得混合液體稀釋成100ml待測溶液．取25.00ml待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V ml（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-）
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)．
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含C、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．合成聚乙烯醇、PF樹脂和聚酯纖維PET的路線如下：

已知：Ⅰ． （R為H原子或烴基）
Ⅱ．RCOOR′+R〃OH$?_{加熱}^{催化劑}$ RCOO R〃+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有3組吸收峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH
（2）B的官能團(tuán)名稱是羧基
（3）X是由電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的烴，B和X以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則
C→D的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（4）Y是合成PF樹脂的一種單體，Y的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）A→E的化學(xué)方程式為
（6）的同分異構(gòu)體W也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為G，W的所有可能結(jié)構(gòu)簡式為
（7）Z與A互為同系物，Z的相對分子質(zhì)量比A小14．G→I的化學(xué)方程式為
（8）已知：A$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸點(diǎn)高于A，所以Q用作汽車防凍液．Q的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH
（9）I→PET的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物
B．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：1
C．可用澄清石灰水來區(qū)分Na2CO3 和NaHCO3
D．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．下圖Ⅰ是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．

下列說法正確的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使K1的數(shù)值增大
C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA＜PB
E．圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且TA＞TB
F．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的$\frac{7}{9}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為0.25．在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為a molN2、bmolH2、cmolNH3（a，b，c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為b-3a=1（用含a、b的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是2＜c＜4．
（4）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH3（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液），該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．經(jīng)測定，該電池工作過程中每放出1molN2實(shí)際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實(shí)際效率為60.1%（燃料電池的實(shí)際效率是指電池實(shí)際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1kJ/mol．
（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：負(fù)極，b其電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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