Question

9．已知：在氨水中存在著如下平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入少量AlCl₃固體時(shí)，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動(dòng)，OH^-的濃度減小（填“變大、減小、不變”，下同），NH₃•H₂O的濃度減小，NH₄⁺的濃度變大．
②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度增大的離子有（Cl^-除外）NH₄⁺、H⁺．
③某溫度下的純水中，c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，若氨水中c（OH^-）=5×10^-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（H⁺）=8×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 ①氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量AlCl₃固體，消耗氫氧根離子，平衡就向電離方向移動(dòng)；
②向氨水中通入HCl氣體，消耗氫氧根離子，促進(jìn)氨水的電離；
③依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計(jì)算離子濃度．

解答 解：①氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量AlCl₃固體，消耗氫氧根離子，平衡就向電離方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，NH₃•H₂O的濃度減小，銨根離子濃度增大；
故答案為：向正反應(yīng)方向；減��；減��；變大；
②向氨水中通入HCl氣體，會(huì)消耗氫氧根離子，促進(jìn)氨水的電離，電離平衡向向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，銨根離子濃度增大；
故答案為：向正反應(yīng)方向；NH₄⁺、H⁺；
③某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相同，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，若氨水中c（OH^-）=5×10^-6 mol/L，溶液中C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14，則此時(shí)溶液中的c（H⁺）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-5}}$=8×10^-9 mol/L；
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-9 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡移動(dòng)、溶液中離子積的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意把握影響電離平衡的因素．