Question

9．固體粉末X中含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、MnO₂等物質(zhì)，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學(xué)式）SO₂、CO₂．
（2）溶液B中存在的所有陽離子是H⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺．
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 粉末X中含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、MnO₂等物質(zhì)，溶解后，沉淀甲為FeO、MnO₂，F(xiàn)eO、MnO₂均與濃鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，MnO₂與濃鹽酸加熱生成氣體A為氯氣，且氯氣可氧化亞鐵離子，溶液B與KSCN溶液為血紅色，可知B中含F(xiàn)e³⁺；濾液乙中含K₂SO₃、K₂CO₃，均與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體C中含SO₂、CO₂，D中含KCl，以此來解答．

解答 解：粉末X中含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、MnO₂等物質(zhì)，溶解后，沉淀甲為FeO、MnO₂，F(xiàn)eO、MnO₂均與濃鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，MnO₂與濃鹽酸加熱生成氣體A為氯氣，且氯氣可氧化亞鐵離子，溶液B與KSCN溶液為血紅色，可知B中含F(xiàn)e³⁺；濾液乙中含K₂SO₃、K₂CO₃，均與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體C中含SO₂、CO₂，D中含KCl，
（1）由上述分析可知，氣體C的主要成分為SO₂、CO₂，故答案為：SO₂、CO₂；
（2）由FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，MnO₂與濃鹽酸加熱生成氣體A為氯氣，且氯氣可氧化亞鐵離子，溶液B與KSCN溶液為血紅色，可知B中含F(xiàn)e³⁺，且鹽酸過量，則溶液B中存在的所有陽離子是H⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺，故答案為：H⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺；
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氯氣具有氧化性及鐵離子檢驗，題目難度不大．