可逆反應(yīng):3X(g)3Y(?)+Z(?);ΔH >0,隨著溫度的升高,氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小,則下列判斷中正確的是??

A.Y和Z可能都是固體?                      B.Y和Z一定都是氣體?

C.若Z是固體,則Y一定是氣體?          D.Y和Z不可能都是氣體

C?

解析:由反應(yīng)升高溫度,平衡右移,相對(duì)分子質(zhì)量減小,有兩種情況,一是Y、Z都是氣體,二是只有Y是氣體,因Y的相對(duì)分子質(zhì)量減小,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ某溫度下,密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后,測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w,如果溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為w,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示.
(1)恒溫恒容條件下:若x=0.75mol,則y=
2.25
2.25
,z=
0.5
0.5

(2)恒溫恒壓條件下,x、y、z(均不小于0)滿足的一般條件是
x:y=1:3
x:y=1:3

Ⅱ一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L;c(Y)=0.1mol/L; c (Z)=1.6mol/L若用a、b、c 分別表示X Y  Z的初始濃度(mol/L)則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
a=b+0.4
a=b+0.4
,a的取值范圍為
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下,當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g),建立平衡后,維持溫度不變而壓強(qiáng)改變,測(cè)得D的濃度變化如下:
壓強(qiáng)(Pa) 4×105 6×105 10×105 20×105
D的濃度(mol/L) 0.085 0.126 0.200 0.440
(1)壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí),平衡向
(填“正”或“逆”)方向移動(dòng),理由是
壓強(qiáng)從4×105Pa到6×105Pa時(shí),增加為原來(lái)的1.5倍,而c(D)=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L>0.126,所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
壓強(qiáng)從4×105Pa到6×105Pa時(shí),增加為原來(lái)的1.5倍,而c(D)=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L>0.126,所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí),平衡向
(填“正”或“逆”)方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):3X(g)+3Y(g)≒2Z(g),并達(dá)到平衡.已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng),測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%,Y的轉(zhuǎn)化率為25%,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖南省衡陽(yáng)八中2010屆高三第一次月考化學(xué)試題 題型:013

在一個(gè)2.0 L密閉容器中,把2.0 mol氣體X和2.0 mol氣體Y相混合,在一定條件下發(fā)生了下列可逆反應(yīng):3X(g)+Y(g)xQ(g)+2R(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成0.8 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L.下列敘述中正確的是

[  ]

A.

x的值為3

B.

Y的平衡濃度為0.2 mol/L

C.

X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.

X的平衡濃度為0.6 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)  2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是(    )

A.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X,同時(shí)消耗n molY    B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等                         D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

 

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