【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小

B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1

C．當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變

D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

【答案】C

【解析】

試題分析：

達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將增大，故A錯誤；反應(yīng)前10秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1，反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04 mol·L－1·s－1，故B錯誤；當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變，故C正確；保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

（1）達(dá)到平衡時，a中A的濃度為M mol/L。C的濃度為N mol/L，b中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M________m；N_________n(填＞、＜、＝、無法比較)。

（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后，a中C的濃度為N mol·L－1的是 ，b中C的濃度為n mo1·L－1的是 。

A、6molA＋2molB

B、3molA＋2molC

C、2molC＋1molB＋1molD

D、2molC＋1molD

E、1.5molC＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol·L－1，C的濃度為Y mol·L－1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W_____________M，Y_____________N(填＞、＜、＝、無法比較)。

（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為R mo1·L－1，則 。

A、R＝2M B、R＜M

C、M＜R＜2M D、R＞2M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（ ）

實驗后的記錄：

①Zn為正極，Cu為負(fù)極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42﹣向Zn極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體

⑤電流的流向是：Cu→Zn

⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．

A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C具有的性質(zhì)是：

A. 難溶于水 B. 強還原性 C. 強氧化性 D. 加熱難分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)維生素C的說法中，正確的是（ ）

A. 如果人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾

B. 維生素C屬于脂溶性維生素，主要存在于新鮮水果和蔬菜中

C. 維生素C具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 富含維生素C的食物應(yīng)在高溫下烹調(diào)，才能充分提高維生素C的功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。


IA


0

1

①

II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2




②

③




3

④


⑤




⑥


請按要求回答下列問題：

（1）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ；

（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是______________（填元素符號）；

（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是 （填元素符號）；

（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．

（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈， ________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為__________．

Ⅱ.利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象， 即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時能產(chǎn)生H2________kg。

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