Question

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍．D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸．E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．
（1）寫出A元素的名稱：氟，C₂粒子的符號(hào)：₁²H．
（2）畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出E的氫化物的分子式：H₂O、H₂O₂．
（3）寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學(xué)方程式：4Na+O₂═2Na₂O，2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ．
（4）A與C形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是：共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，故A為F元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則D為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍，故C是H元素；A與B可形成BA型化合物，則B表現(xiàn)+1價(jià)，處于IA族，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，則B為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，A是非金屬性最強(qiáng)的元素，故A為F元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則D為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍，故C是H元素；A與B可形成BA型化合物，則B表現(xiàn)+1價(jià)，處于IA族，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，則B為Na．
（1）由上述分析可知，A為F元素，名稱為氟，C為H元素，則C₂粒子符號(hào)：₁²H，故答案為：氟；₁²H；
（2）E為O元素，E^2-離子為氧離子，核電荷數(shù)為8，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，其氫化物為H₂O、H₂O₂，
故答案為：；H₂O、H₂O₂；
（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+O₂═2Na₂O，2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ，
故答案為：4Na+O₂═2Na₂O，2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ；
（4）A與C形成的化合物為HF，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，難度不大．