Question

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 加水稀釋，鹽溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均將減小
• B． 常溫下反應(yīng)4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
• C． 足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應(yīng)，HA放出的氫氣少說(shuō)明是強(qiáng)酸
• D． 反應(yīng)CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃ （s）+SO₄^2-（aq） 的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

Answer 1

分析 A．加水稀釋水解顯酸性的鹽溶液中，氫氧根離子濃度增大，水解顯堿性的鹽溶液中氫離子濃度增大；
B．△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C．pH相等的不同一元酸，相同體積時(shí)生成氫氣越多其濃度越大；
D．從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)．

解答 解：A．加水稀釋水解顯酸性的鹽溶液中，如NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋后氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，水解顯堿性的鹽溶液中，溶液CH₃COONa中，醋酸根離子水解顯堿性，溶液中存在離子積常數(shù)，加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，若為NaCl溶液加水稀釋，溶液中鈉離子和氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下反應(yīng)4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自發(fā)進(jìn)行，滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)前后氣體體積減小，則△S＜0，所以只有當(dāng)△H＜0時(shí)，常溫下△H-T△S＜0，故B正確；
C．pH相等的不同一元酸，相同體積時(shí)生成氫氣越多其濃度越大，足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應(yīng)，HA放出的氫氣少，所以HA的濃度小于HB，兩種溶液中PH相同，氫離子濃度相等，說(shuō)明HA的電離程度大，HA酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉(zhuǎn)化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡，離子濃度變化沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液稀釋后溶液中離子濃度變化，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，弱電解質(zhì)電離平衡影響因素和沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，注意水溶液中離子積常數(shù)的存在，弱電解質(zhì)溶液濃度和溶液PH的關(guān)系分析，題目難度中等．