1．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。�
A．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
B．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大

分析 飽和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，飽和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，溶液中c（Cl-）＞c（I-），以此解答該題．

解答 解：飽和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，飽和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，
A．由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固體足量，沉淀以AgCl為主，故A正確；
B．等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，明顯，混合后，AgI必然沉淀，AgCl則不然，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，氯化銀的溶解度為：1.342×10-5×143.5═0.00192（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點(diǎn)，把握AgI更難溶且碘離子濃度小為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意沉淀生成的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素原子電子層數(shù)增大
B．元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
D．核電荷數(shù)依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．0.5（b-2a）mol/LB．5（b-2a）mol/LC．0.5（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的體積為 0.448L（標(biāo)況下），那下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的Cu2O為1.44 g
B．做氧化劑的硝酸為0.14 mol
C．至少需0.5 moI/L硝酸140 mL與Cu2O反應(yīng)
D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．氧化劑被還原，還原劑被氧化
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O（l）?CuSO4•xH2O（s），當(dāng)向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該溶液的pH減小D．溶液的藍(lán)色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．向組成為c點(diǎn)的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，可產(chǎn)生AgCl沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙二醇（）是一種重要的化工原料，
Ⅰ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應(yīng)方程式如下：
2CO（g）+3H2（g）? （g）△H=a kJ/mol
（1）該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），壓強(qiáng)為P1，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)镻2，且P1：P2=15：7，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.5
（3）只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中增大的措施有降溫、加壓、增加CO的濃度或及時(shí)將乙二醇從混合物中分離出來（寫兩條）
Ⅱ．乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）Na2C2O4溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，反應(yīng)NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=8.75×104．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列熱化學(xué)方程式
（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．1g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ．試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol
（2）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；；
（3）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案