12.戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡蝸殼),并把這種灰稱為“蜃”.蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù),第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得.“蜃”的主要成分是( 。
A.CaOB.Na2CO3C.SiO2D.CaCO3

分析 牡蠣殼為貝殼,貝殼主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣灼燒生成氧化鈣,據(jù)此分析解答.

解答 解:“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”,牡蠣殼為貝殼,貝殼主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣灼燒生成氧化鈣,所以“蜃”主要成分是氧化鈣,
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的成分,明確貝殼主要成分及碳酸鈣受熱分解性質(zhì)及產(chǎn)物即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.取ag某可燃物在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉固體充分吸收,反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了bg,滿足a>b的是( 。
A.H2B.HCOOHC.C6H12O6D.C12H22O11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1
(2)肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示.已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1mol N-H鍵所需的能量(kJ)是391.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列圖象能表示相關(guān)反應(yīng)中生成物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位:mol)( 。
A.
n (HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敝口容器中生成的氣體
B.
n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
C.
n(NaAlO2)=1mol,HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D.
n(AlCl3)=1mol,Na2O2加入AlCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是( 。
①臭氧的體積分?jǐn)?shù)越大的空氣越有利于人體健康
②煤燃燒時(shí)加入適量的石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量
③PH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨
④汽車尾氣中含有氮氧化物、碳氧化物、含鉛化合物等,嚴(yán)重污染大氣.
A.①③B.①④C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.硅廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)技術(shù)領(lǐng)域.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)條件下對(duì)過量炭粉與二氧化硅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行探究.
(1)提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2
②改反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物.
(2)設(shè)計(jì)方案,利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(3)查閱資料
①在該實(shí)驗(yàn)條件下氮?dú)獠慌c碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)
②實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱制得氮?dú)猓獨(dú)獾陌l(fā)生裝置可以選擇圖中2的d,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O+NaCl.
(4)實(shí)驗(yàn)步驟
①連接好裝置后,稱取12.0g二氧化硅,10.0g碳粉混合均勻,放入質(zhì)量為48.0g的硬質(zhì)玻璃管中.放入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性
②打開彈簧夾,向裝置中通入純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入氮?dú)夂,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水(足量)變渾濁.
④待反應(yīng)結(jié)束,停止加熱,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú),冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g.再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)獾淖饔脼橼s出實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的CO2,確保CO2完全吸收
⑤將石灰水過濾、洗滌、烘干,稱量固體質(zhì)量為10.0g.該操作中過濾、洗滌時(shí)用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒;至少稱量2次.
(5)數(shù)據(jù)處理
根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),該實(shí)驗(yàn)中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑;
(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)一步完善、改進(jìn):
①在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈;②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋇溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.1mol某烴最多能和2mol HBr加成,且產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),則該烴可能為( 。
A.CH2=CH2B.CH≡C-CH3C.CH2=CH-CH=CH2D.CH3-CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某學(xué)習(xí)小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:
已知:步驟⑤中,相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R(R=$\frac{n(\stackrel{+3}{Fe})}{n(\stackrel{+2}{Fe})}$)的關(guān)系如圖所示.
(1)為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升高溫度.
(2)步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)常溫下Fe3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如圖.該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
 完全沉淀物PH 3.08.3
(4)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在.步驟④中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O;
步驟④中,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是加熱使其分解除去,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素
(5)⑤反應(yīng)的離子方程式為2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O;步驟⑤中的“分離”包含的步驟有過濾、洗滌.
(6)設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a,濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b.為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則$\frac{a}$=0.636.(填數(shù)值,小數(shù)點(diǎn)后保留3位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g).已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(  )
A.SO2為0.8mol/L,O2為0.4 mol/LB.SO2為0.5 mol/L
C.SO3為0.8 mol/LD.SO2、SO3均為0.3 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案