Question

1．X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z為主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序數(shù)最小的元素．X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素；X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p³；
（2）Y和Z中電負(fù)性更小的是S；Y和Z的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HCl；X、Y、Z的單質(zhì)所形成的晶體中，熔點(diǎn)最低的是氮?dú)猓?br />（3）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷ZO₃^-的立體結(jié)構(gòu)型是三角錐形；
（4）一定條件下，R單質(zhì)在O₂中燃燒的產(chǎn)物Q可與Y的最高價(jià)氧化物在空氣中發(fā)生化合反應(yīng)，生成Y的最高價(jià)含氧酸鹽．當(dāng)消耗0.2molQ時(shí)，共轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe₃O₄+O₂+18SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序數(shù)最小的元素，則R為Fe；X、Y、Z為主族元素，X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素，處于ⅢA族或VA族，X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，X只能處于VA族，而Y、Z只能處于第三周期，且分別處于VIA族、ⅦA族，故X為N元素、Y為S元素、Z為Cl．

解答 解：X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序數(shù)最小的元素，則R為Fe；X、Y、Z為主族元素，X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素，處于ⅢA族或VA族，X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，X只能處于VA族，而Y、Z只能處于第三周期，且分別處于VIA族、ⅦA族，故X為N元素、Y為S元素、Z為Cl．
（1）X為N元素，基態(tài)原子的電子排布式是：1s²2s²2p³，
故答案為：1s²2s²2p³；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增大、非金屬性增強(qiáng)，S和Cl中電負(fù)性更小的是S，HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，X、Y、Z的單質(zhì)所形成的晶體中，硫單質(zhì)為固體，氮?dú)�、氯氣為氣體，而氯氣相對(duì)分子質(zhì)量大于氮?dú)�，故氮�(dú)獾姆悬c(diǎn)最低，
故答案為：S；HCl；氮?dú)猓?br />（3）ClO₃^-中Cl原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{7+1-2×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，立體結(jié)構(gòu)型是三角錐形，
故答案為：三角錐形；
（4）一定條件下，F(xiàn)e單質(zhì)在O₂中燃燒的產(chǎn)物Q為Fe₃O₄，Y的最高價(jià)氧化物為SO₃，二者在空氣中發(fā)生化合反應(yīng)，生成硫酸鹽．當(dāng)消耗0.2molQ時(shí)，共轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，同時(shí)消耗0.05molO₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe₃O₄+O₂+18SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe₂（SO₄）₃，
故答案為：4Fe₃O₄+O₂+18SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe₂（SO₄）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好地考查學(xué)生分析推理能力，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．