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16．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物
B．碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質
C．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

分析 A．Al與酸、堿均反應；
B．碳酸鈉與某些酸反應；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣；
D．聚氯乙烯使用時釋放有毒物質．

解答 解：A．Al與酸、堿均反應，則鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物，故A正確；
B．碳酸鈉與某些酸反應，則碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質，故B正確；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源，故C正確；
D．聚氯乙烯使用時釋放有毒物質，則不能用于食品的包裝，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”．下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是（　�。�
A．燃燒煤炭供熱B．利用風力發(fā)電C．增加植被面積D．節(jié)約用電用水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
 主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結構示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的單質；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）．
（3）B裝置的名稱是球形干燥管，E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．苛性鈉溶液D．四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．X、Y、Z、R為原子序數依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z為主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序數最小的元素．X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素；X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數之和為18．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3；
（2）Y和Z中電負性更小的是S；Y和Z的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強的是HCl；X、Y、Z的單質所形成的晶體中，熔點最低的是氮氣；
（3）利用價層電子對互斥理論判斷ZO3-的立體結構型是三角錐形；
（4）一定條件下，R單質在O2中燃燒的產物Q可與Y的最高價氧化物在空氣中發(fā)生化合反應，生成Y的最高價含氧酸鹽．當消耗0.2molQ時，共轉移了0.2mol電子，則反應的化學方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮的化合物是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有很多重要應用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖1所示．

回答下列問題：
（1）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學反應方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．
（2）設備B中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
（3）設備C的作用是將液氨和未反應的原料氣體分離．
（4）某工廠利用氨氣生產硝酸的流程簡要表示如圖2所示：
①寫出設備b的名稱吸收塔；a中反應的化學方程式為2NO+O2═2NO2．
②常壓法生產的硝酸濃度較低，尾氣中氮氧化物含量較高，請幫助上述工廠設計一個能提高硝酸濃度、減少尾氣排放的改進方案，并表示在圖中．
（5）工業(yè)上利用氨氧化法生產硝酸，如圖3是氨氧化率與氨一空氣混合其中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為測定空氣中CO2含量，做下述實驗：
配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L-1的標準鹽酸→用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空氣中的CO2（標準狀況）→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平　　②容量瓶　�、鄣味ü堋　、芰客病　、轃　、弈z頭滴管�、卟ＡО�
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實驗成功；
（4）①本實驗中，用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液時，由于操作不當，滴定結束后滴定管尖嘴處有一氣泡，則實際用去鹽酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液時使用的酸式滴定管未經處理，即換0.01mol•L-1鹽酸溶液進行第二次滴定，導致算出空氣中CO2值（填偏高、偏低或無影響）偏低．
（5）由實驗數據算出空氣中CO2的體積分數為0.025%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行．下列有關做法不正確的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以減少白色污染
B．減少生產、生活中產生的揚塵，以減少霧霾天氣的形成
C．加強生活污水的脫氮、除磷處理，以遏制水體的富營養(yǎng)化
D．使用汽車尾氣凈化器．以減少二氧化碳的排放

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