Question

14．常溫下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐漸加入0.1mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出，忽略氣體逸出而引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�

• A． 在A點(diǎn)所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO₃^-
• C． 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中的陰離子只有兩種
• D． 25℃時(shí)，HCO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a=5×10^-11，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度大小；
C．根據(jù)圖象，溶液pH=7時(shí)，存在氯離子、碳酸氫根跟離子、碳酸電離產(chǎn)生的少量碳酸根離子；
D．HCO₃^-電離平衡常數(shù)K_a=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5×10^-11，pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象，溶液pH=7時(shí)，存在氯離子、碳酸氫根跟離子、碳酸電離產(chǎn)生的少量碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-電離平衡常數(shù)K_a=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5×10^-11，pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．