1．在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
B．電解過(guò)程中裝置丙的pH無(wú)變化
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

分析 A、裝置甲發(fā)生的反應(yīng)可得兩電極產(chǎn)生的氣體是體積相等，結(jié)合共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體來(lái)靜思園即可；
B、裝置內(nèi)陰極析出銀單質(zhì)，陽(yáng)極上的銀失去電子變成銀離子，據(jù)此計(jì)算；
C、裝置甲中開(kāi)始的反應(yīng)為：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑，使溶液恢復(fù)遵循：出什么加什么的原理；
D、乙裝置的左側(cè)電極質(zhì)量增加，則左側(cè)為陰極，由此可確定X極為負(fù)極，Y為正極，據(jù)此判斷．

解答 解：A、由裝置甲發(fā)生的反應(yīng)可得兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，所以產(chǎn)生氫氣為2.24 L，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質(zhì)量為21.6 g，故A錯(cuò)誤；
B、裝置內(nèi)陰極析出銀單質(zhì)，陽(yáng)極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變，pH保持不變，故B正確；
C、裝置甲中開(kāi)始的反應(yīng)為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢復(fù)可通入適最HCl氣體即可，故C正確；
的、乙裝置的左側(cè)電極質(zhì)量增加，則左側(cè)為陰極，由此可確定X極為負(fù)極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)的有關(guān)知識(shí)，涉及電解和電鍍的應(yīng)用，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．元素化合價(jià)一般決定于原子的（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．核外電子數(shù)C．核外電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用足量CO還原14g 金屬氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，則該混合物不可能是（　�。�
A．FeO和Fe2O3的混合物B．Fe2O3和Fe3O4的混合物
C．CuO和Fe2O3的混合物D．CuO和Fe3O4的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．F-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
（2）寫出與②④兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若要檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-離子，檢驗(yàn)方法是取待測(cè)液，先加鹽酸酸化，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．電解Na2SO4飽和溶液，若生成2 NA個(gè)H2，一定生成NA個(gè)O2
C．常溫常壓下，46 g NO2的原子數(shù)為3NA
D．1 mol NO，與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率小．
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)
①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)
③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，
改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．3mol CaCl2中含3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol離子．

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