【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí):反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖l所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示
C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量
D. 200℃時(shí),肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
A. 上圖所示過(guò)程①為反應(yīng)I為放熱反應(yīng),過(guò)程②為氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃猓瑸镮II×3-I即可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
B. 反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,能量過(guò)程示意圖正確;
C. 反應(yīng)I為放熱反應(yīng),則斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量;
D. 200℃時(shí),肼分解生成氨氣和氫氣的反應(yīng)為I-II×2可得到N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1;
A. 上圖所示過(guò)程①為反應(yīng)I為放熱反應(yīng),過(guò)程②為氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃猓瑸镮II×3-I即可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,能量過(guò)程示意圖正確,B正確;
C. 反應(yīng)I為放熱反應(yīng),則斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量,C正確;
D. 200℃時(shí),肼分解生成氨氣和氫氣的反應(yīng)為I-II×2可得到N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1,D正確;
答案為A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:
則下列說(shuō)法符合該圖像的是 。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過(guò)濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:
下列敘述正確的是
A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中Br-的Cl2
D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 足量酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng):2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D. 往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++ OH- NH3 ↑+ H20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),H2R的鈉鹽溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述不正確的是
A. H2R屬于二元弱酸
B. pH=8時(shí),溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+),則pH一定小于2
D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應(yīng)控制溶液的pH=7.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,B中反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色,最后呈紅褐色。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案中不合理的方案是______,原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥,又稱乙酰水楊酸,是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來(lái)得到長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,其不僅有阿司匹林的功效,也可作抗血栓長(zhǎng)效藥使用。兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:
(1)阿司匹林通常在餐后服用,是因?yàn)樗?/span>_______(填寫官能團(tuán)符號(hào)),易刺激腸胃,給胃部帶來(lái)不適。
(2)分析說(shuō)明長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過(guò)程以及長(zhǎng)效緩釋藥品的優(yōu)點(diǎn)______________
II.以丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示:
(3)由丙酮得到A的反應(yīng)類型是_________,還需要的反應(yīng)物是__________(填化學(xué)式)。
(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)
(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯,寫出其合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
C. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
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