Question

9．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl＞H₂S （填寫化學(xué)式）；
（4）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入如表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與化學(xué)反應(yīng)方程式

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar；
（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al，Al與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（3）同周期，從左向右非金屬性增強；
（4）同主族，從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al，Al與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，該反應(yīng)為2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（3）同周期，從左向右非金屬性增強，則元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（4）同主族，從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明，則實驗步驟為將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，充分振蕩后，靜置；實驗現(xiàn)象為加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈橙紅色；結(jié)論為單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與化學(xué)反應(yīng)方程式
將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，充分振蕩后，靜置	加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈橙紅色	單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．