4．室溫下，在pH=11的NaOH溶液中，由水電離的c（OH-）為1×10-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水電離的c（OH-）為1×10-3 mol/L．

分析 氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10-11mol/L，NaClO溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離，據(jù)此分析．

解答 解：室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-11mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同；
NaClO溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離，在pH=11的NaClO溶液中，氫離子濃度為1×10-11mol/L，則氫氧根離子濃度為1×10-3 mol/L，溶液中氫氧根離子全部由水電離，所以由水電離的c（OH-）為1×10-3 mol/L；
故答案為：1×10-11mol/L；1×10-3 mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離及其影響，題目難度中等，明確酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列表示放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn-2e-=Zn2+B．Br2+2e-=2Br-C．2Br--2e-=Br2D．Zn2++2e-=Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55℃-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷
D．甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應(yīng)主要生成鄰溴甲苯和對溴甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯與溴，鐵屑反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸，濃硫酸在50～60℃共熱C6H6+HNO3 $→_{50℃-60℃}^{濃硫酸}$C6H5-NO2+H20．
（3）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl．
（4）聚合反應(yīng)：制備聚乙烯nH2C=CH2．
（5）苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)（橫縱坐標(biāo)都是10-6，）則此時(shí)水的離子積從10-14變到10-12，造成水的離子積變化的原因是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=13
（5）常溫25℃時(shí)pH=2的硫酸升高到100℃時(shí)pH=2常溫25℃時(shí)pH=12NaOH升高到100℃時(shí)pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
族
周期　		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞H2S （填寫化學(xué)式）；
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入如表．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　　）
A．苯分子中碳碳鍵為單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D．苯可以與溴水反應(yīng)而使其褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．金剛石C．干冰D．二氧化硅

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