精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài).通常情況下,A的一種氧化物分子為非極性分子,其晶胞結構如圖所示.E的電負性在該周期中最大.鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一代半導體材料和GaF為代表的第二代半導體材料之后,在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料.
試回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
 

(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
 

(3)B元素的單質分子中有
 
個π鍵.
(4)上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化,其晶胞中微粒間的作用力為
 

(5)FH3沸點與比BH3
 
(填“高”或“低”),原因是
 

(6)固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子,實驗將含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂(只交換配陽離子),交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和.已知配離子配位數(shù)為6,則該配離子是
 
分析:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F,其中B、D、F原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài),外圍電子排布為ns2np3,處于ⅤA族,則B為N元素,D為P元素,F(xiàn)為As元素;A的一種氧化物分子為非極性分子,由晶胞結構可知為二氧化碳分子,則A為C元素;以C單質為代表的第一代半導體材料,則C為Si;E的電負性在該周期中最大,處于第三周期,則E為Cl元素,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F,其中B、D、F原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài),外圍電子排布為ns2np3,處于ⅤA族,則B為N元素,D為P元素,F(xiàn)為As元素;A的一種氧化物分子為非極性分子,由晶胞結構可知為二氧化碳分子,則A為C元素;以C單質為代表的第一代半導體材料,則C為Si;E的電負性在該周期中最大,處于第三周期,則E為Cl元素,
(1)Ga為31號元素,基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1
(2)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢,同主族自上而下第一電離能降低,則第一電離能為N>C>Si,
故答案為:N>C>Si;
(3)氮氣的結構為N≡N,含2個π鍵,
故答案為:2;     
(4)A的氧化物分子為CO2,為直線結構,則中心C原子采取sp雜化,其晶胞中微粒間的作用力為范德華力,
故答案為:sp;范德華力;
(5)NH3分子間能形成氫鍵,AsH3分子間不能形成氫鍵,則其沸點與NH3相比低,
故答案為:低;NH3分子間能形成氫鍵,AsH3分子間不能形成氫鍵;
(6)0.2665gCrCl3?6H2O的物質的量為0.2665g÷266.5g/mol=0.001mol,交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和,則H+的物質的量為0.125mol/L×0.008L=0.001mol,即可以得到0.001molHCl,故1mol配合物中含有1mol外界Cl-,1mol配離子含有2mol配體Cl-,配離子配位數(shù)為6,故1mol配離子還含有4mol配體H2O,則該配離子是[Cr(H2O)4Cl2]+
故答案為:[Cr(H2O)4Cl2]+
點評:本題考查位置結構性質關系應用,屬于物質結構與性質的綜合題目,推斷元素是解題關鍵,注意從原子的核外電子排布特點以及元素的特殊性質為突破口解答,(6)為易錯點、難點,注意對配離子的理解,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?上海模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為
O>N>C
O>N>C

(2)B的氫化物的分子空間構型是
三角錐型
三角錐型
.它是
極性分子
極性分子
(填極性和非極性)分子.
(3)寫出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等,其化學式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
,
(5)10molB的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與4molD的單質反應時,B被還原到最低價,B被還原后的產(chǎn)物化學式為
NH4NO3
NH4NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系(部分反應物及反應條件未列出,若解題時需要,可作合理假設),且五種物質中均含有A元素.
(1)若A為固體單質
①D的化學式為
SO3
SO3
,
②E→C的化學方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③將C通入某非金屬單質的溶液中,可發(fā)生氧化還原反應生成兩種強酸,試舉一例寫出化學方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A為氣體單質
①C→D的化學方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀.請回答:
(1)用化學符號表示下列4種微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉換關系如圖所示:
請回答下列問題:
(1)D的化學式是
NH3
NH3
,E的化學式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反應生成C的化學方程式是:
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素,B、D、F元素原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子均處于半滿狀態(tài),元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強.
請回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
(用對應的元素符號填空,下空同),三者的電負性由大到小的順序為
 

(2)A、B、C三元素的氫化物分子的空間結構分別是
 

(3)B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 

(5)由B、E兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,x分子為三角錐形分子,且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構.X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質,則X分子的電子式為
 
,X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
,X與水反應的化學方程式是
 
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(6)另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G,該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示,若假設該原子半徑為r,相對原子質量為Mr,則該元素單質的密度可表示為
 
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種.已知①A、C均能與稀硫酸反應放出氣體;②B與D的硝酸鹽反應,置換出單質D;③C與強堿反應放出氣體,由此可以推斷A、B、C、D依次是(  )
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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