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5．根據(jù)磷元素的原子結構示意圖（如圖所示），做出如下推理，其中與事實不符的是（　�。�
A．磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
B．磷元素是非金屬元素
C．磷原子比氮原子和硫原子的得電子能力強
D．磷的最高價氧化物的水化物可以寫成H3PO4或HPO3

分析 A．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，據(jù)此進行解答；
C．非金屬性越強，原子得電子能力越強；
D．P是第三周期第ⅤA族的元素，最高正價為+5價，據(jù)此分析其最高價氧化物的水化物化學式．

解答 解：A．P元素原子有3個電子層，最外層有5個電子，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，故A正確；
B．磷元素元素名稱有“石”字旁，屬于非金屬元素，故B正確；
C．非金屬性S＞P，則磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強，故C錯誤；
D．P是第三周期第ⅤA族的元素，最高正價等于最外層電子數(shù)，屬于最高正價為+5價，所以最高價氧化物的水化物可以寫成H3PO4或HPO3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，把握元素周期律及非金屬性的比較即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．判斷以下敘述正確的是CDEF
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B．單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q
C．M與T形成的化合物一定具有兩性
D．氫化物的沸點為HnT＞HnR
E．T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物
F．Q與M的單質均能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和HNO3
D．NaHCO3（過量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（過量）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．針對奧運會，國際奧委會提出要承辦“綠色奧運”．那么，“綠色化學”在化學工業(yè)生產中是指（　�。�
A．在化工廠周圍種綠色植物
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進行化工生產，且原子利用率達到100%
D．盡可能減少對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②配制過程中玻璃棒所起的作用是攪拌、引流．
③下列操作對實驗結果的影響偏大的是a（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度．
①配平該反應的化學方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
②實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）請配平氨氣與氧化銅反應的化學方程式：
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
（2）上述反應的氧化劑是CuO（填化學式），發(fā)生氧化反應的物質是NH3（填化學式）；
（3）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O      
B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
②如果不能，說明其原因A的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質溶液（寫化學式）：
負極為Zn，正極為碳、鉑、銀、銅等，電解質溶液：CuSO4．
②負極反應式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應式：Cu2++2e-=Cu．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了1.12氫氣（標準狀況下）．導線中通過0.1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．電化學技術在日常生活、化工生產、環(huán)境保護等方面都有重要研究和應用．

（1）有學者想以圖1所示裝置將CO2轉化為重要的化工原料甲醇，電解質為稀硫酸，特殊電極材料不參與反應．A為CO2，B為H2，電池總反應式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，
①正極反應式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②反應時溶液中H+通過質子膜向左（填“左”或“右”）槽移動；
（2）高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，用電解法可以直接制取高鐵酸鈉，電解裝置如圖2所示．
①a為電池負極（填“正”或“負”）；
②陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③當制得99.6g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)OH-的變化量為1.2mol；
④你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是AC．
A．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
B．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實驗室制取乙酸乙酯
B．裝置②可觀察鐵的吸氧腐蝕
C．裝置③中X為四氯化碳，該裝置可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④為實驗室蒸餾石油裝置

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