【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A. Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-9

B. 酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>HA>HB

C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時(shí)，c(B-)>c(A-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像可知，當(dāng)=3時(shí)，pH=6，此時(shí)，c(H+)=10-6mol/L， =103，Ka(HB)= = 10-6×10-3=10-9，故A正確；B、pH一定時(shí)， ＞，則有＞， ＜，式子兩邊都乘以c(H+)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性HA>HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說(shuō)明HCl酸性強(qiáng)于HA和HB，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>HA>HB，故B正確；C、原溶液中NaA和NaB均為0.1mol，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H+先與B-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全電離，微弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B-＜c(A-)，故C錯(cuò)誤；D、混合溶液的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間

濃度

時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無(wú)催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

（Ⅱ）無(wú)催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫(xiě)出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時(shí)生成 NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____

②電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的 pH 約為 6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的 OH－可忽略不 計(jì)。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時(shí)間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

(1)稱取9.0g A，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下氫氣的45倍。

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____。

(2)將此9.0g A在足量純氧氣中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

(2)A的分子式為：______。

(3)另取9.0g A，跟足量的碳酸氫鈉粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)：____、_____。

(4)A的核磁共振氫譜如圖：

(4)A中含有______種氫原子。

(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

(1)當(dāng)起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時(shí)再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)當(dāng)起始n (H2)：n(CO) =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_____點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

(3)由圖2可知該反應(yīng)的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強(qiáng)pl____p2；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）____v（逆）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示：

則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.反應(yīng)③中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑

D.液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

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同步練習(xí)冊(cè)答案