【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

【答案】C

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果用同種物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，則正逆反應(yīng)速率相等；如果用不同種物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，則數(shù)值之比等于計(jì)量數(shù)之比。

A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果用不同種物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，則數(shù)值之比等于計(jì)量數(shù)之比，則2v正(N2)=v逆(NH3)，A錯(cuò)誤；

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)中的速率都是正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否平衡，B錯(cuò)誤；

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果用不同種物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，則數(shù)值之比等于計(jì)量數(shù)之比，則2v正(H2)=3v逆(NH3)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果用不同種物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，則數(shù)值之比等于計(jì)量數(shù)之比，則3v正(N2)=v逆(H2)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C時(shí)， Ksp (AgCl)= 1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是

A. AgCl 和 Ag2CrO4 共存的懸濁液中，

B. 向Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液， Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為 AgCl

C. 向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl－)=c(Ag＋)

D. 向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgC1先析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A. Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-9

B. 酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>HA>HB

C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時(shí)，c(B-)>c(A-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各問(wèn)題

（1）B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍?/span>_______________；

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（3）在D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋ ，涉及的反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔點(diǎn)－59 ℃、沸點(diǎn)11 ℃；H2O2沸點(diǎn)150 ℃。

請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱(chēng)為________；儀器B的作用是________；冰水浴冷卻的目的是____________(寫(xiě)出兩種)。

(2)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______________。

(3)Cl－存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①_______________________________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確是

A.工業(yè)上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B.工業(yè)上合成氨：N2+3H2 2NH3

C.工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.6倍，則a+b<c+d

B.若從正反應(yīng)開(kāi)始，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1:1，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B物質(zhì)的量之比為a：b

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