精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

【答案】C

【解析】

可逆反應達到平衡時，如果用同種物質表示正逆反應速率，則正逆反應速率相等；如果用不同種物質表示正逆反應速率，則數值之比等于計量數之比。

A．可逆反應達到平衡時，如果用不同種物質表示正逆反應速率，則數值之比等于計量數之比，則2v正(N2)=v逆(NH3)，A錯誤；

B．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，選項中的速率都是正反應速率，不能判斷反應是否平衡，B錯誤；

C．可逆反應達到平衡時，如果用不同種物質表示正逆反應速率，則數值之比等于計量數之比，則2v正(H2)=3v逆(NH3)，表示反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．可逆反應達到平衡時，如果用不同種物質表示正逆反應速率，則數值之比等于計量數之比，則3v正(N2)=v逆(H2)，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時， Ksp (AgCl)= 1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說法正確的是

A. AgCl 和 Ag2CrO4 共存的懸濁液中，

B. 向Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液， Ag2CrO4不可能轉化為 AgCl

C. 向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl－)=c(Ag＋)

D. 向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgC1先析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A. Ka(HB)的數量級為10-9

B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB

C. 當通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各問題

（1）B中溶液褪色，是因為乙烯被_______________；

（2）C中發(fā)生反應的化學方程式________________；

（3）在D處點燃時必須進行的操作是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。下圖是工業(yè)生產納米磁性氧化鐵的流程：

下列說法不正確的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋ ，涉及的反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔點－59 ℃、沸點11 ℃；H2O2沸點150 ℃。

請回答：

(1)儀器A的名稱為________；儀器B的作用是________；冰水浴冷卻的目的是____________(寫出兩種)。

(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因______________。

(3)Cl－存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①_______________________________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產所涉及的化學用語表達不正確是

A.工業(yè)上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B.工業(yè)上合成氨：N2+3H2 2NH3

C.工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

D.工業(yè)上生產漂白粉：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.6倍，則a+b<c+d

B.若從正反應開始，A、B的初始物質的量之比為1:1，則平衡時A、B的轉化率一定相等

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，則投入A、B物質的量之比為a：b

查看答案和解析>>

同步練習冊答案