16．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．明礬可用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

分析 A．碳酸為弱酸，其電離方程式需要分步書(shū)寫(xiě)；
B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．鋁離子的水解為可逆反應(yīng)，水解程度較小，不能使用等號(hào)、沉淀符號(hào)；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．碳酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4（溶液）完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C．明礬可用于凈水，原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+為碳酸氫根離子的電離方程式，碳酸氫根離子正確的水解方程式為：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B．分子中含有3種官能團(tuán)
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是鈉
C．單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是鈉D．原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是K．（均填元素符號(hào)）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是O，原子半徑最大的是K．（均填元素符號(hào)）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）寫(xiě)出EF2分子的電子式．
（5）H、I、G三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化學(xué)式）．
（6）寫(xiě)出G的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E單質(zhì)和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液一定呈酸性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
D．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色色變?yōu)闊o(wú)色 色時(shí)，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無(wú)影響）．
根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5022.60
第二次20.001.0024.50
第三次20.002.1024.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，由于隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合適的催化劑    E．增大容器的容積
（3）在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v （CO2）=0.24mol•（L•min）-1、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．

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