4.X,Y,Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且最外層電子數(shù)之和為13,X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的2倍.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>X>Y
C.工業(yè)上可通過電解Y的鹽溶液來制備Y的單質(zhì)
D.氧元素分別與X、Y、Z形成的化合物都不止一種

分析 X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,則X的內(nèi)層電子數(shù)為2,Z的最外層電子數(shù)為6,Y的最外層電子數(shù)為2,原子的最外層電子數(shù)之和為13,則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5,所以X為N、Y為Mg、Z為S,結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答.

解答 解:X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,則X的內(nèi)層電子數(shù)為2,Z的最外層電子數(shù)為6,Y的最外層電子數(shù)為2,原子的最外層電子數(shù)之和為13,則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5,所以X為N、Y為Mg、Z為S,
A.X為N、Y為Mg、Z為S,電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑大小為:Y>Z>X,故A錯誤;
B.X為N、Y為Mg、Z為S,N的非金屬性最強(qiáng),S的其次,Mg的最小,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Z>Y,故B錯誤;
C.Y為Mg,工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得氯氣和金屬鎂,故C正確;
D.氧元素與Mg反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有MgO一種,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵,注意明確短周期元素的內(nèi)層電子只能為2或8,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列溶液中一定大量共存的離子組是( 。
A.無色澄清透明溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
B.在pH=1的溶液中:$N{H_4}^+$、K+、ClO-、Cl-、
C.含大量Fe3+的溶液:$N{H_4}^+$、Na+、Cl-
D.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液:K+、Al3+、Cl-、$S{O_4}^{2-}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.將7.8gNa2O2加入足量的水中,反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( 。
A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.3.36L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
C.醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉:H++OH-═H2O
D.NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.在同溫同壓下,1mol F2和1mol I2具有相同的( 。
A.體積B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在密閉容器中,可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)=cC(g)達(dá)平衡后測得此時C的濃度為0.6mol/L.若保持溫度不變,將容器的容積壓縮為原來的一半,當(dāng)重新達(dá)到平衡后,C的濃度為1mol/L,下列說法正確的是(  )
A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大了D.a+b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列對各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是( 。
①在醋酸溶液中存在的電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均減小
②常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會使其電離平衡逆向移動
③某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s);△H>0平衡后,升高溫度,該化學(xué)平衡正向移動
④在上述③的可逆反應(yīng)中,當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c (OH-)>c(H+
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀.
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( 。
A.摩爾質(zhì)量B.密度C.分子總數(shù)D.質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖所示,甲、乙是電化學(xué)實驗裝置,請回答下列問題:
(1)若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I-生成了I2.若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5:1反應(yīng),且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng),當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗,燒杯中溶液的體積為100mL,則溶液混勻后的pH=13.
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液.
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入CuO(或CuCO3)(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)0.4(或0.62)g.

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