Question

1．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol•L^-1．則下列說法中正確的是（　　）

• A． 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L^-1•min^-1
• C． 達平衡后，向容器內(nèi)再加入少量的A，平衡將向正右移動
• D． 平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA

Answer 1

分析 容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol•L^-1．可知生成C的物質(zhì)的量為3L×0.3mol/L=0.9mol，則
       A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），
開始 1          2             0          0
轉(zhuǎn)化0.9         1.8         0.9         0.9
5min 0.1        0.2        0.9          0.9
A為純固體，不表示反應(yīng)速率、不影響平衡移動，并結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol•L^-1．可知生成C的物質(zhì)的量為3L×0.3mol/L=0.9mol，則
       A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），
開始 1          2             0          0
轉(zhuǎn)化0.9         1.8         0.9         0.9
5min 0.1        0.2        0.9          0.9
A.5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.9mol}{3L}}{5min}$=0.06 mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．A為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．達平衡后，向容器內(nèi)再加入少量的A，平衡不移動，故C錯誤；
D．生成1molD時同時生成1molA，可知D的正逆反應(yīng)速率相同，為平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法計算格式、速率公式及影響平衡的因素、平衡的判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意A為固體，題目難度不大．