9．在一個固定體積的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少$\frac{1}{3}$，則方程中n的值是（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，可知生成物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，以此來解答．

解答 解：達(dá)到平衡后，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)后的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)前氣體的系數(shù)之和，則4+3＜2+n，只有D符合，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅推論及化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系、化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意阿伏加德羅定律的理解及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽極，B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以加入下列物質(zhì)中的A，其質(zhì)量為2g（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
A．氧化銅
B．氫氧化銅
C．堿式碳酸銅
D氯化銅．
E．硫酸銅
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在含少量NaOH的NaAlO2溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量的二氧化碳?xì)怏w，橫坐標(biāo)為溶液中通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是（　�。�
A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色：氯氣具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑
D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用廢舊鉛蓄電池電極填充物鉛泥（主要成分PbO2、PbSO4）回收鉛，流程如下：
已知：Ksp（PbSO4））=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）為提高鉛泥與混合溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)升高溫度（任寫一點(diǎn)），該反應(yīng)的離子方程式是PbO2+4H++SO42-+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O
（2）濾液B可用來提取含結(jié)晶水的硫酸鹽（摩爾質(zhì)量為322g/mol），該鹽的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O，主要實(shí)驗(yàn)步驟為：向該濾液中加入適量的硫酸鈉溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa時，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=-438kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565kJ/mol
PbO與焦炭反應(yīng)生成Pb和CO2的熱化學(xué)方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO2（g）△H=+45KJ/mol．
（4）若與鉛泥反應(yīng)的FeSO4為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，步驟③、④中共收集到11.2LCO2．步驟④中還收集到4.48LCO，不考慮流程中鉛元素的損失，則鉛泥中PbSO4的質(zhì)量為90.9g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO32-中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除CO32-存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色．排除NO3-、Fe3+存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生．則可排除Fe3+、Mg2+、Al3+存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；②還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol•L-1．則下列說法中正確的是（　�。�
A．5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
C．達(dá)平衡后，向容器內(nèi)再加入少量的A，平衡將向正右移動
D．平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1價
C．Y與W可形成離子化合物
D．W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒生成WY3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實(shí)線）．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于  （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線III對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案