電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

 

C

【解析】鋅錳干電池中碳棒并不參加反應(yīng)，A錯(cuò)；氫氧燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>B錯(cuò)；太陽能電池的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，故D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是(　　)

 

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0

C．曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。

某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。

(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。

(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。

(3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。

 

寫出該過程中的電極反應(yīng)式：

陽極：_________________________________________；

陰極：_________________________________________。

(4)斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某原電池裝置中盛有濃KOH溶液，若分別向__________(填“正”或“負(fù)”，下同)極通入可燃性氣體，向__________極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由__________極流向__________極，溶液中OH－向__________極移動(dòng)。試完成下列問題：

 

可燃性氣體

正極反應(yīng)

負(fù)極反應(yīng)

電池總反應(yīng)

pH變化

(1)

H2

 

 

 

 

(2)

CO

 

 

 

(3)

CH4

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月。其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO32—＋6H2O，則下列說法正確的是(　　)

A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol－1。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料

B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素

C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)

D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是( )

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

C．當(dāng)通入Cl22 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案