11．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中酒精燈著火，立即用水撲滅
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

分析 A．酒精燈起火時(shí)，若用水滅，會(huì)增大著火面積；
B．廢液倒入下水道會(huì)引起水體污染；
C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出大量的熱；
D．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱．

解答 解：A．酒精燈起火時(shí)，若用水滅，會(huì)增大著火面積，并可能引起爆炸，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)中廢液中可能含有酸、堿或有毒物質(zhì)，不能隨便倒入下水道，會(huì)引起土壤污染、水體污染，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，容易造成皮膚灼燒，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，側(cè)重考查基本操作及物質(zhì)性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此 V3是0；
（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5是6.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用太陽(yáng)能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X，但運(yùn)輸極不方便，國(guó)外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運(yùn)輸?shù)募状既剂�；將空氣通過(guò)極濃的NaOH溶液中，此時(shí)空氣中的Y有70%被吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z，當(dāng)Z達(dá)到飽和后即加入硫酸，此時(shí)溶液會(huì)放出純凈的氣體Y．一定條件下通過(guò)X與Y反應(yīng)生成甲醇．試回答以下問(wèn)題：
（1）Z是Na2CO3（寫(xiě)化學(xué)式），X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動(dòng)并且導(dǎo)熱，

起始時(shí)Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH3OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．
回答下列問(wèn)題：
①若 n=2.5，則1中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使起始時(shí)反應(yīng)向該方向進(jìn)行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）．
（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）．
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
C． N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.225mol/（L．min）．
②達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比5：8（或0.625）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用勒夏特烈原理解釋的是（　�。�
A．夏天打開(kāi)啤酒蓋，噴出大量泡沫
B．工業(yè)上合成氨氣時(shí)采用高溫利于氨氣的合成
C．在HI的分解實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡后加壓顏色變深
D．鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)滴入少量硫酸銅可以加快速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．恒溫條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\overline{M}$，N2與NH3的濃度均為c mol/L．若將容器的容積壓縮為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于$\overline{M}$
D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）；△H=-76.0kJ/mol，該反應(yīng)中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol/L，H20.8mol/L，CH40.8mol/L，H2O1.6mol/L，起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為2 mol、8mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1molCO2和4molH2，在II中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯紅色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)?zhí)羁眨阂蚁┑漠a(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③．（填序號(hào)）
①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br
（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（6）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（7）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色、且不分層，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（8）乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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