16．恒溫條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\overline{M}$，N2與NH3的濃度均為c mol/L．若將容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時，下列說法中正確的是（　�。�
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于$\overline{M}$
D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍

分析 對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），將容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，壓強增大，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：A．如平衡不移動，則N2的濃度等于2c mol/L，但平衡正向移動，則N2的濃度小于2c mol/L大于c mol/L，故A正確；
B．將容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，壓強增大，平衡正向移動，則NH3的濃度大于2c mol/L，故B錯誤；
C．平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于$\overline{M}$，故C錯誤；
D．氣體質(zhì)量不變，體積減小一半，則氣體的密度是原平衡體系的2倍，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握壓強對平衡移動的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量簡⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是D．

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶，使用之前首先必須進行檢漏．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（4）稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容時俯視溶液的凹液面偏大
（6）在反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中（未配平）．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA個，被氧化的N原子為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）+Q  Q＜0   K1=1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Q   Q＞O   K2=5×104
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）+Q      K3=？
（1）氯原子核外有5種不同能級的電子，最外層上的電子云有4種不同的伸展方向
（2）上述反應(yīng)中有多種元素，請按照原子半徑由大到小進行排序：P＞Cl＞C＞O．
（3）碳與其同主族的短周期元素相比較，二者的最高價氧化物的熔沸點差異較大，原因是二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，所以后者熔沸點遠(yuǎn)高于前者．
（4）下列不可用于比較氧和碳非金屬性強弱的是bc
a、單質(zhì)與氫氣化合的難易        b、最高價含氧酸的酸性
c、水的沸點高于甲烷             d、二者形成的化合物中元素的化合價
（5）210℃時，K3=5×104（填計算結(jié)果）．210℃時，向一個容積3L的恒溫恒容的密閉容器中加入6molPCl5（g），達(dá)到平衡后，PCl5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；若達(dá)到平衡所需的時間為a分鐘，則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，C12（g）的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{a}$mol/（L•min．
（6）若向一個絕熱恒容的密閉容器中加入1molC12（g）和1molCO（g），達(dá)到平衡后，再加入C12（g），則平衡②將向右移動（填“向左”、“向右”、或者“不”），K2將會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2．
現(xiàn)在隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
t/s
c/（mol•L-1）		020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.100c10.050c3ab
c（NO2）/（mol•L-1）00.060c20.1200.1200.120
試回答下列問題：
（1）達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3，a=b（后兩空選填＞、＜、=）
（2）20s的N2O4的濃度c1=0.07mol/L在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.0015mol/（L•s）；
（3）若其他反應(yīng)條件以及初始物質(zhì)物質(zhì)的量不變，將反應(yīng)的溫度降低到80℃時，達(dá)到平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.100mol，那么正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱或放熱）
（4）若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度為0.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）
A．實驗室中酒精燈著火，立即用水撲滅
B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0
（2）T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為α2，則α1=α2（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．SiO2熔點高，可用作光導(dǎo)纖維
B．Li還原性強且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料
C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D．SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡．

①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A），α（B），則 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的$\frac{3}{4}$，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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