2．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于53.7KJ

分析 A．反應(yīng)物中氣態(tài)比固態(tài)能量高，生成物相同；
B．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，焓變?yōu)樨?fù)；
D．醋酸電離吸熱．

解答 解：A．反應(yīng)物中氣態(tài)比固態(tài)能量高，生成物相同，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，焓變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故C錯誤；
D．醋酸電離吸熱，則含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于53.7KJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　�。�
A．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3B．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時c（CO2） 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0B．體系的總壓強(qiáng)p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
C．平衡常數(shù)：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）D．T1K時，Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中 v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
①常溫下，15g甲醛（）中含有的共用電子對總數(shù)為2NA
②常溫常壓下，18g D2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將l 00mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒0.0l NA．
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA．
A．①④B．③④C．②⑥D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3- ）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe 還原水體中NO3- 的反應(yīng)原理如圖所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24 小時測 定NO3-  的去除率和 pH，結(jié)果如下：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH 由 2.5 變?yōu)?nbsp;4.5 時，NO3-  的去除率低，是因?yàn)樯闪溯^多的不導(dǎo)電的FeO（OH），寫出生成FeO（OH）的離子方程式：Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO3- 的去除率．是因?yàn)?nbsp;Fe2+能夠破壞FeO（OH），氧化層生成Fe2O3．寫出該反應(yīng)的離子方式Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有試劑的兩個位置，若鈉與氧化銀均友應(yīng)完且恢復(fù)到原來的溫度時，U形管左右兩側(cè)液面相平，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．裝置內(nèi)空氣成分保持不變B．熱穩(wěn)定性：鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2O
C．裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量比為2：1D．有淡黃色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語表述一定正確的是（　�。�
A．甲醛的電子式：
B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D．乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將28g鐵粉和8g硫粉混合隔絕空氣加熱，在反應(yīng)后的物質(zhì)中加足量鹽酸，可生成標(biāo)況下氣體體積為（　�。�
A．11.2LB．5.6LC．8.4LD．14L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．用圖示簡易裝置可以進(jìn)行某些氮氧化物氣體的制取、收集及性質(zhì)檢驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是將導(dǎo)管b的下端浸人水中，用手握緊試管a，捂熱后，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管b中有一段水柱，則證明裝罝氣密性良好．
（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol•L-1稀硝酸和1g薄銅片后，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口．請寫出試管a、導(dǎo)管b和試管c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)計(jì)在試管a中可觀察到的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，試管a上部空氣由無色變?yōu)榧t棕色，又逐漸變?yōu)闊o色，試管a中的溶液由無色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色．
（4）反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，繼而有氣泡從管口冒出．反應(yīng)開始時，導(dǎo)管中水面先上升的原因是反應(yīng)開始時，產(chǎn)生的NO和試管上部的O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水，使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，故導(dǎo)管口的水面上升一段高度．
（5）待試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，從水槽中取出．接著將管口朝上，松開拇指，片刻后，再將管口堵住，慢慢將試管倒置回水槽中．此時可觀察到的現(xiàn)象是試管中水面會上升一段高度，氣體由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色．

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