17．兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{100（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$
B．＜“m“：math xmlns：dsi='http://www．dessci．com/uri/2003/MathML'dsi：zoomscale='150'dsi：_mathzoomed='1'style='CURSOR：pointer； DISPLAY：inline-block'＞100（C1+C2）ρ3ρ1+ρ2$\frac{100（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
C．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{100（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$
D．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$

分析 設(shè)溶液體積都為1L，計算出兩種硫酸溶液的質(zhì)量，混合后的硫酸溶液質(zhì)量為兩種硫酸溶液的質(zhì)量之和，再利用密度計算混合后的體積，根據(jù)混合后硫酸的物質(zhì)的量為原兩種硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量計算濃度．

解答 解：設(shè)溶液體積都為1L，則混合后硫酸溶液的質(zhì)量為1000ml×ρ1g/ml+1000ml×ρ2g/ml=1000（ρ1+ρ2）g．
所以混合后的硫酸溶液的體積為$\frac{1000（ρ1+ρ2）g}{ρ3g/ml}$=1000×$\frac{ρ1+ρ2}{ρ3}$ml=$\frac{ρ1+ρ2}{ρ3}$L．
令混合后的物質(zhì)的量濃度為c，則：
1L×C1 mol/L+1L×C2 mol/L=$\frac{ρ1+ρ2}{ρ3}$L×c
解得，c=$\frac{（C1+C2）ρ3}{ρ1+ρ2}$．
故選：D

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，屬于字母型計算，增大計算難度，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，可以利用定義式計算，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃劑．現(xiàn)以某礦石（主要成分為3MgO•2SiO2•2H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）為原料生產(chǎn)，其工藝流程如下：

已知：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的pH7.61.93.49.1
完全沉淀的pH9.63.24.711.1
表2原料價格表
物質(zhì)價格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
回答下列問題：
（1）酸浸時，為提高礦石的浸出率可采取的措施為將礦石粉碎（任寫一條）．該過程H2SO4適當(dāng)過量的目的是使固體充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工業(yè)生產(chǎn)要求生產(chǎn)成本較低，產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)．試劑A的最佳選擇是漂液（或NaClO），寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解過程需調(diào)節(jié)溶液pH，a的取值范圍為4.7≤a＜9.1，濾渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）向過濾II所得濾液中加入一定量氨水，寫出鎂離子沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，該過程溫度不宜過高的原因是氨水受熱分解．
（5）實際生產(chǎn)中，可由Mg（OH）2為原料制備單質(zhì)鎂，簡述制備方法Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)MgCl2，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到MgCl2•6H2O晶體，在HCl氣流中加熱失水得到無水MgCl2，電解熔融的MgCl2制取金屬Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號元素，其中A與Y最外層電子數(shù)相同，X與Z最外層電子數(shù)相同，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，Y的氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿．請回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵
B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是H2O（填化學(xué)式）．
（4）A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H、H-S-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有25℃時0.1mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）若向該氨水中加入pH=1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．水玻璃B．漂白粉
C．鹽酸D．氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列溶液中分別通入足量的CO2，最終產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣B．氫氧化鈣C．氯化鈉D．偏鋁酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．目前，市場上有多種“熱敷袋”出售．某一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究了某種“熱敷袋”的構(gòu)造后，決定自己制造一個一次性“熱敷袋”，制造過程如下：①稱取15g小顆粒狀活性炭，40g還原鐵粉，5g細(xì)木屑，都放在一只燒杯中，再加入15mL 15%食鹽水，用玻璃棒攪拌均勻．②用大頭針在小塑料袋上扎幾十個針眼 （袋的兩層同時扎穿），把燒杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可長期保存．③使用時將大塑料袋袋口打開，反復(fù)搓揉這袋5min～8min，能感覺溫度明顯上升．回答下列問題：
（1）該一次性“熱敷袋”利用了原電池原理．
（2）炭粉的作用是構(gòu)成原電池正極．
（3）將使用過的“熱敷袋”打開，發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成，該物質(zhì)主要成分是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列實驗操作或?qū)嶒炏嚓P(guān)的描述，正確的是（　�。�
A．皮膚上不慎沾到少量濃硫酸，應(yīng)先用干抹布擦拭、再用大量水沖洗
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，可將氣體通入硝酸銀溶液
C．驗證某氣體中含CO2、SO2，可依次通入品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水
D．檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+，可用KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化合物A分子式為C8H8O2分子中苯環(huán)（C6H5-）上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（　�。�
A．核磁共振氫譜數(shù)據(jù)在推理A的結(jié)構(gòu)式時用處不大
B．A的結(jié)構(gòu)式可表示為C6H5-COOH
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物有2種
D．碥定A的分子結(jié)構(gòu)還需要實驗數(shù)據(jù)

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