【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是

A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1

C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

【答案】C

【解析】

N2與H2在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，都轉(zhuǎn)化為用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率，然后再比較其相對大小。

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1，則用N2的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(N2)=v(H2)=×0.1 mol·(L·min)-1≈0.033 mol·(L·min)-1；

B. v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1；

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1；

D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1，則用N2的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(N2)=v(NH3)=×0.3 mol·(L·min)-1=0.15 mol·(L·min)-1；

可見數(shù)值最大為0.2 mol·(L·min)-1，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：


(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)從開始至2 min，用 Z 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(Z)＝___________。

(3)_____min時(shí)， 反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)_____(填“增大”“減小”或“不變”下同)；混合氣體的密度______。

(4)改變下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____(填序號，下同)。

A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He C.恒容時(shí)充入X D.擴(kuò)大容器體積 E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(5)下列能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是_____。

A.體系壓強(qiáng)不變 B. 2v(Z)正＝3v(X)逆 C.三種氣體的總質(zhì)量不變 D.X 的轉(zhuǎn)化率為 30%

(6)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體通入 2 L 的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，則原混合氣體中 a∶b＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下，將尿酸鈉（ NaUr）的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c（HUr）與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.上層清液中，c（）= 7.0×10-2 mol·L-1

B.M→N的變化過程中，c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小

C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí)，c(Cl-)＞c(Ur-)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3(臭氧)；B．和；

C．CH3CH2CH2CH3和； D．和；

E．甲烷和戊烷； F．CH3COOCH3與 CH3CH2COOH；

G．金剛石和石墨； H．液氯與氯氣。

(1)_____組兩物質(zhì)互為同位素。

(2)_____組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)_____組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)_____組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)_____組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物結(jié)構(gòu)有9種

C. 所有碳原子不能處于同一平面

D. 1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）。

（1）負(fù)極是__（填“銅”或“鋅”），__電子（填“失去”或“得到”），發(fā)生__反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)方程式___；正極是__（填“銅”或“鋅”）__電子（填“失去”或“得到”），發(fā)生__反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)方程式__。

（2）電流由___流向___（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)

A．改鐵片為鐵粉　B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 　C．升高溫度　 D．減小壓強(qiáng)

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_________極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________，外電路中電子由________電極(填“Fe”或“Cu”，下同)，向________電極移動。

(4)若依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，請回答下列問題：

電極X的材料是________，電解質(zhì)溶液Y是_________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

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