5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子總數(shù)為0.5 NA的H2O與CO2的總體積為11.2 L
C．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA個(gè)Na+
D．2.3g鈉與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA

分析 A、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉和水反應(yīng)中，1mol鈉生成0.5mol氫氣來分析．

解答 解：A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子總數(shù)為0.5 NA的H2O與CO2的總體積小于11.2 L，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉和水反應(yīng)中，1mol鈉生成0.5mol氫氣，故0.1mol鈉生成0.05mol氫氣即0.05NA個(gè)氫氣分子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．X．Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W，X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等，X的原了半徑為自然界中原子半徑最小的，W和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍．試推斷：
（1）四種元素符號分別為XH；YC；ZN；WO
（2）X與Y以4：1的個(gè)數(shù)比形成的化合物的電了式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知CO2和H2O的混合物與Na2O2反應(yīng)時(shí)是CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．現(xiàn)將a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，
（1）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2，H2O時(shí)，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}$．
（2）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時(shí)，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}＜\frac{a}＜1$．
（3）當(dāng)$\frac{a}＞1$時(shí)，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2．
（4）當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí)，則$\frac{a}$的值為$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以苯甲醛為原料合成化合物B和F的路線如下：

已知以下信息：
①
②化合物E的名稱為對甲基苯酚
③（R、Rˊ代表烴基）
④甲醛的4個(gè)原子處于同一平面上
⑤化合物B的分子式為C16H12O4，分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)六元環(huán)
回答下列問題：
（1）苯甲醛中最多有14個(gè)原子共平面，由苯甲醛生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）化學(xué)物B的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物C中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（3）化合物F與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相對分子質(zhì)量大28，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色；②除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，共有16 種（不考慮立體異構(gòu)）．G的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上取代基互不相鄰，核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：6：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式．
（5）寫出以乙醛為原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：反A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．從海水中提取鎂，可經(jīng)過海水濃縮、加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（5）為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時(shí)水解，可以采取在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍(lán)．
（5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．
（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題．
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液�、�0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．表示下列操作的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．將Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（一）
（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）由C、D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素離子符號表示）．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性弱于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．
（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．
（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．

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同步練習(xí)冊答案