12．用惰性電極電解含下列離子的水溶液，若轉移電子數(shù)目相同的情況下，陰極析出質量最大的物質（　�。�
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+

分析 電解下列離子的水溶液，在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬離子溶液中，陰極上氫離子放電，位于氫之后的金屬離子溶液中，金屬離子得電子，析出金屬單質，根據(jù)轉移電子相等計算析出物質的物質的量，再根據(jù)m=nM計算析出物質質量．

解答 解：假設都是轉移1mol電子，
A．電解可溶性銀鹽溶液時，陰極上析出Ag，根據(jù)Ag++e-=Ag知，析出n（Ag）=1mol，m（Ag）=1mol×108g/mol=108g；
B．電解可溶性銅鹽溶液時，陰極上析出Cu，根據(jù)Cu2++2e-=Cu知，析出n（Cu）=0.5mol，m（Cu）=0.5mol×64g/mol=32g；
C．電解鈉離子的溶液時，陰極上析出氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑知，析出n（H2）=0.5mol，m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g；
D．電解含有汞離子的溶液時，陰極上析出Hg，根據(jù)Hg2++2e-=Hg知，析出n（Hg）=0.5mol，m（Hg）=0.5mol×201g/mol=100.5g；
通過以上分析知，陰極析出物質質量大小順序是A＞D＞B＞C，故選A．

點評 本題考查以關系式的計算為載體考查電解原理，側重考查分析計算能力，為高頻考點，明確離子放電順序是解本題關鍵，熟練掌握金屬活動順序表，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通過中和滴定測定鹽酸溶液的物質的量濃度，回答下列問題．
（1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
（2）滴定時用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管將待測液移入錐形瓶中．
（3）若滴定時選用的指示劑是酚酞，則終點的想象是滴入最后一滴NaOH標準液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色
（4）中和滴定有關數(shù)據(jù)記錄如下表，如圖表示下表中第1次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置
滴定序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.00xyz
225.004.0029.6025.60
325.000.6026.0025.40
則表中z=24.50mL
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，鹽酸溶液的物質的量濃度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效數(shù)字）
（6）下列操作會使測定結果偏高的有ad
a．洗滌堿式滴定管時未用裝溶液潤洗
b．洗滌時錐形瓶只用蒸餾水洗凈后而未潤洗
c．讀所用標準液體積時，滴定前仰視，滴定后仰視
d．滴定時標準液不小心滴入到錐形瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
B．用NaOH標準溶液滴定醋酸溶液至中性時，醋酸則被完全中和
C．將Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
D．將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關生活垃圾的處理合理的是（　�。�
A．廢舊塑料露天焚燒B．用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣
C．廢舊電池就地填埋   

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7．下列說法不正確的是（　　）
A．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
B．乙酸乙酯的制備實驗中，飽和Na2CO3溶液不僅可以降低乙酸乙酯的溶解度，還能吸收揮發(fā)出來的乙醇及乙酸
C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止 Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，涉及的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項字母）．
A．銅和濃硫酸反應                B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和硫酸反應              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定的條件下反應可制備氯化鎂．若尾氣可用足量氫氧化鈉溶液完全吸收．制備氯化鎂的化學方程式2MgO+C+2Cl2=CO2+2MgCl2，尾氣吸收后生成鹽的化學式NaCl，NaClO，Na2CO3
（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質
的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖：
①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．查閱資料：無水醋酸鈉是無色無味的結晶體，在空氣中可被風化，可燃．用無水醋酸鈉與堿石灰加熱可以制得X氣體．并作相應的實驗：

（1）裝置E中反應方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化學式是CH4．
（2）在C中收集氣體X和Cl2為1：1體積混合，然后在光照下反應：
①B裝置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
②C裝置所盛放試劑是飽和食鹽水；光照后所得產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
（3）設計一個實驗方案，驗證產(chǎn)物中生成了一種無機物：光照后，取C和D中液體各少許，分別加入兩支試管中，再分別滴加2滴石蕊溶液，C中溶液紅色更深；或用pH試紙測定C和D中溶液的pH等
（4）某學生為了測定X的組成進行實驗探究，選用了下列儀器：

①該同學依次連接的合理順序是E、G、H、F；
②該同學測定的相關數(shù)據(jù)是：
裝置實驗前的質量/g實驗后的質量/g
F22.533.6
H42.451.4
數(shù)據(jù)是否完全，說明原因數(shù)據(jù)是不完全，因為只能確定有機物中的碳氫元素含量，不能確定是否含有氧元素，應稱取C裝置實驗前后的質量；
該測定含氫量是否有偏差？若有偏差，請說明原因F中吸收的是CO2，CO2質量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸氣，H2O質量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F裝置后面與空氣接觸，空氣中的水蒸氣和CO2進入了B裝置，造成含碳量偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素原子的結構示意圖為，關于該原子說法正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為32B．核外電子數(shù)為6
C．有3個電子層D．比其陰離子多2個電子

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2．分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的名稱是（　�。�
A．乙苯B．對二甲苯C．間二甲苯D．鄰二甲苯

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